Типы оснований: Основания. Что это такое? Свойства, примеры, определение

Основания (химия, 8 класс) – формулы и свойства реакций

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2237.

4.5

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2237.

Один из классов сложных неорганических веществ – основания. Это соединения, включающие атомы металла и гидроксильную группу, которая может отщепляться при взаимодействии с другими веществами.

Строение

Основания могут содержать одну или несколько гидроксо-групп. Общая формула оснований – Ме(ОН)_х. Атом металла всегда один, а количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. При этом валентность группы ОН всегда I. Например, в соединении NaOH валентность натрия равна I, следовательно, присутствует одна гидроксильная группа. В основании Mg(OH)₂ валентность магния – II, Al(OH)₃ валентность алюминия – III.

Количество гидроксильных групп может меняться в соединениях с металлами с переменной валентностью. Например, Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃.

Физические свойства

Характеристика и активность основания зависит от металла. Большинство оснований – твёрдые вещества белого цвета без запаха. Однако некоторые металлы придают веществу характерную окраску. Например, CuOH имеет жёлтый цвет, Ni(OH)₂ – светло-зелёный, Fe(OH)₃ – красно-коричневый.

Виды

Основания классифицируются по двум признакам:

• по количеству групп ОН – однокислотные и многокислотные;
• по растворимости в воде – щёлочи (растворимые) и нерастворимые.

Щёлочи образуются щелочными металлами – литием (Li), натрием (Na), калием (K), рубидием (Rb) и цезием (Cs).

• LiOH;
• NaOH;
• KOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)₂;
• Sr(OH)₂;
• Ba(OH)₂.

Все остальные основания, например, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, относятся к нерастворимым.

По-другому щёлочи называются сильными основаниями, а нерастворимые – слабыми основаниями. При электролитической диссоциации щёлочи быстро отдают гидроксильную группу и быстрее вступают в реакцию с другими веществами. Нерастворимые или слабые основания менее активные, т.к. не отдают гидроксильную группу.

Особое место в систематизации неорганических веществ занимают амфотерные гидроксиды. Они взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями, т.е. в зависимости от условий ведут себя как щёлочь или как кислота. К ним относятся Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂ и другие основания.

Получение

Основания получают различными способами. Самый простой – взаимодействие металла с водой:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

Щёлочи получают в результате взаимодействия оксида с водой:

Na₂O + H₂O → 2NaOH.

Нерастворимые основания получаются в результате взаимодействия щелочей с солями:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄.

Химические свойства

Основные химические свойства оснований описаны в таблице.

С помощью индикатора проводится тест на определение класса основания. При взаимодействии с основанием лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, метилоранж – жёлтым.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях, классификации и взаимодействии оснований с другими веществами. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН. Они делятся на растворимые или щёлочи и нерастворимые. Щёлочи – более агрессивные основания, быстро реагирующие с другими веществами. Основания получают при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щёлочи. Основания реагируют с кислотами, оксидами, солями, металлами и неметаллами, а также разлагаются при высокой температуре.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

• Еркежан Рысова

  10/10

• Александр Котков

  10/10

• Мишлен Громов

  10/10

• Вика Мартынова

  10/10

• Ольга Хромцова

  10/10

• Лилия Швец

  10/10

• Наталья Чернова

  10/10

• Максим Макеев

  10/10

• Сергей Ефремов

  8/10

• Оля Вернер

  9/10

Оценка доклада

4.

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 2237.

А какая ваша оценка?

Все типы фундаментных оснований для быстровозводимых зданий и сооружений

Фундаментное основание – это несущая конструкция, часть здания, которая воспринимает нагрузки от выше находящихся конструкций и внутреннего пространства быстровозводимых зданий (оборудование, стеллажи, товар, техника) и распределяет их.

Фундаментные основания, как правило, закладывают ниже глубины промерзания грунта (в Московской области эта величина составляет около 1,8 метра). Это необходимо, чтобы предотвратить их выпучивание. На непучинистых грунтах при строительстве легких быстровозводимых конструкций допустимо применение малозаглубленных фундаментов.

Наиболее часто используемыми фундаментными основаниями применяемыми для быстровозводимых зданий и каркасно-тентовых укрытий являются: столбчатые, ленточные (как заглубленные, так и малозаглубленные), на буронабивных и винтовых сваях, свайно-ростверковый, а также плитный типы фундаментов.

Грунт как основание для быстровозводимых зданий

Грунт – это любые почвы, горные породы, осадочные и техногенные (антропогенные) образования, представляющие собой системы, состоящие из множества компонентов, являющиеся компонентами геологической среды и объектом инженерно-хозяйственной деятельности человека.

Различают: монолитные (скальные и полускальные грунты) с жесткими структурными связями; раздельнозернистые (дисперсные грунты) без жестких структурных связей (глинистые – связные, песчаные – несвязные).

Как уже было сказано выше грунты могут быть использованы в качестве оснований под быстровозводимые здания, каркасно-тентовые конструкции и укрытия.

Быстровозводимые сооружения и тип фундаментного основания

Быстровозводимые здания и тентовые укрытия могут устанавливаться на любой тип фундаментного основания, применяемый в современном строительстве, а также, в определенных случаях, на грунтовую площадку.

Необходимо сразу отметить, что наиболее простые каркасно-тентовые укрытия вообще не требуют подготовленного основания и могут ставиться на твердую и относительно ровную грунтовую площадку. К таким укрытиям относятся, например: ремонтные палатки для экстренного ремонта техники в полевых условиях; склады временного хранения материалов; строительные каркасно-тентовые укрытия — «тепляки» и другие виды конструкций.

Однако во многих других случаях наличие подготовленного фундаментного основания для быстровозводимого здания или каркасно-тентовой конструкции диктуется технической необходимостью. Например, в случае комплектования каркасно-тентовой конструкции встроенным (подвесным или мостовым) подъемно-транспортным устройством.

Зачастую также тот или иной тип основания связан не с самой быстровозводимой конструкцией, а с производственным или технологическим процессом, проходящим внутри самого быстровозводимого сооружения. Например, относительно легкие каркасно-тентовые конструкции – мобильные производственные цеха, которая сама по себе не требует подготовленного основания, установленная над тяжелым оборудованием, либо легкий тентовый склад, в котором установлены стеллажи большой емкости и работают тяжелые вилочные погрузчики.

Тип фундаментного основания может зависеть также от климатической зоны (мерзлота, пески, болота), сейсмичности местности, грунта. Окончательная цена быстровозводимого здания также зависит от выбранного типа основания.

Наши специалисты помогут подобрать необходимый тип основания для выбранной вами быстровозводимой конструкции, выдадут требования к фундаментному основанию. В случае необходимости порекомендуют проверенную компанию, которая специализируется на определенном типе фундаментных оснований.

Более подробно о типах фундаментных оснований Вы сможете узнать у специалистов технического отдела, отправив запрос на [email protected]

12 базовых типов | Расширенный R

12.1 Введение

Чтобы говорить об объектах и ​​ООП в R, нам сначала нужно прояснить фундаментальную путаницу, связанную с двумя вариантами использования слова «объект». До сих пор в этой книге мы использовали это слово в общем смысле, отраженном в лаконичной цитате Джона Чемберса: «Все, что существует в R, является объектом». Однако, хотя все является объектом, не все является объектно-ориентированным. Эта путаница возникает из-за того, что базовые объекты исходят из S и были разработаны до того, как кто-либо подумал, что S может нуждаться в системе ООП. Инструменты и номенклатура органично развивались в течение многих лет без единого руководящего принципа.

В большинстве случаев различие между объектами и объектно-ориентированными объектами не имеет значения. Но здесь нам нужно углубиться в мельчайшие детали, поэтому мы будем использовать термины базовых объектов и объектно-ориентированных объектов , чтобы различать их.

Контур

12.2 База и объектно-ориентированные объекты

Чтобы отличить базовый объект от объектно-ориентированного, используйте is.object() или sloop::otype()

 # Базовый объект:
есть.объект(1:10)
#> [1] ЛОЖЬ
шлюп :: тип (1:10)
#> [1] "база"
# объектно-ориентированный объект
is. object(mtcars)
#> [1] ИСТИНА
шлюп :: otype (mtcars)
#> [1] "S3" 

Технически разница между базовыми и объектно-ориентированными объектами заключается в том, что объектно-ориентированные объекты имеют атрибут «класс»:

 attr(1:10, «класс»)
#> НУЛЬ
attr(mtcars, "класс")
#> [1] "data.frame" 

Возможно, вы уже знакомы с функцией class() . Эту функцию безопасно применять к объектам S3 и S4, но она возвращает вводящие в заблуждение результаты при применении к базовым объектам. Безопаснее использовать

 x <- матрица (1:4, nrow = 2)
класс (х)
#> [1] "матрица" "массив"
шлюп :: s3_class (x)
#> [1] "матрица" "целое" "числовое" 

12.3 Базовые типы

Хотя только объектно-ориентированные объекты имеют атрибут класса, каждый объект имеет базовый тип :

 typeof(1:10)
#> [1] "целое число"
тип(mtcars)
#> [1] "list" 

Базовые типы не образуют ООП-систему, потому что функции, которые ведут себя по-разному для разных базовых типов, в основном написаны на языке C, использующем операторы switch.

Всего существует 25 различных базовых типов. Они перечислены ниже и сгруппированы в соответствии с тем, где они обсуждаются в этой книге. Эти типы наиболее важны в коде C, поэтому вы часто будете видеть, что они называются по именам типов C. Я включил их в скобки.

• Векторы, глава 3, включают типы NULL ( NILSXP ), логический ( LGLSXP ), целочисленный ( INTSXP ), двойной ( REALSXP ), сложный ( CPLXSXP ), символ ( STRSXP ), список ( VECSXP ) и необработанный ( RAWSXP ).

   тип(НОЛЬ)
  #> [1] "НУЛЬ"
  тип(1л)
  #> [1] "целое число"
  тип(1i)
  #> [1] "сложный" 

• Функции, Глава 6, включают типы закрытия (обычные R функции, CLOSXP ), специальный (внутренние функции, SPECIALSXP ), и встроенный (примитивные функции, BUILTINSXP ).

   тип(среднее)
  #> [1] "закрытие"
  тип(`[`)
  #> [1] "особый"
  тип(сумма)
  #> [1] "встроенный" 

  Внутренние и примитивные функции описаны в разделе 6.2.2.

• Среды, глава 7, имеют среду типа ( ENVSXP ).

   typeof(globalenv())
  #> [1] "окружающая среда" 

• Тип S4 ( 92) тип (mle_obj) #> [1] «S4»

• Компоненты языка

  , глава 18, включают символ (он же имя, SYMSXP ), язык (обычно называемые вызовы, LANGSXP ) и парный список (используется для аргументов функции, LISTSXP ) типов.

   тип(цитата(а))
  #> [1] "символ"
  тип(цитата(а + 1))
  #> [1] "язык"
  typeof (формалы (среднее))
  #> [1] "список пар" 

  выражение ( EXPRSXP ) — это тип специального назначения, который возвращается только разбор() и выражение() . Выражения обычно не нужны в пользовательских код.

• Остальные типы являются эзотерическими и редко встречаются в R. Они важны в первую очередь для кода C: externalptr ( EXPTRSXP ), weakref ( WEAKREFSXP ), байт-код ( BCODESXP ), обещание ( PROMSXP ), ... ( DOTSXP ) и любой ( ANYSXP ).

Возможно, вы слышали о mode() и storage.mode() . Не используйте эти функции: они существуют только для предоставления имен типов, совместимых с S.

12.3.

Будьте осторожны, говоря о числовом типе, потому что R использует «числовой» для обозначения трех немного разных вещей:

1. В некоторых местах numeric используется как псевдоним для типа double. За пример as.numeric() идентично as.double() , а numeric() равно идентичен double() .

   (R также иногда использует real вместо double; NA_real_ — это тот, место, где вы, вероятно, столкнетесь с этим на практике.)

2. В системах S3 и S4 число используется как сокращение для тип integer или double и используется при выборе методов:

    шлюп :: s3_class (1)
   #> [1] "двойной" "числовой"
   шлюп :: s3_class (1 л)
   #> [1] "целое" "числовое" 

3. is.numeric() проверяет объекты, которые ведут себя как числа. Например, факторы имеют тип «целое число», но не ведут себя как числа (т. е. не имеет смысл брать среднее значение фактора).

    тип(фактор("х"))
   #> [1] "целое число"
   is.numeric(фактор("x"))
   #> [1] ЛОЖЬ 

В этой книге я постоянно использую numeric для обозначения объекта типа integer или double.

Введение

13 S3

Что такое базы? — Определение, примеры, типы, свойства и использование

Кислоты и основания являются обычными соединениями, которые при взаимодействии друг с другом образуют соль и воду. Кислота происходит от латинского слова acere, , что означает кислый. Многие химические вещества, которые ученые называют кислотами, используются в нашей повседневной жизни. Лимонная кислота содержится в апельсиновом или грейпфрутовом соке, который вы пьете на завтрак (также известный как витамин С).

Молочная кислота образуется, когда молоко скисает. Любой водородсодержащий материал, способный передавать протон (ион водорода) другому химическому веществу, классифицируется как кислота. Основание — это молекула или ион, который может принимать ион водорода из кислоты и принимать его. Кислые вещества характеризуются кисловатым привкусом. Кислота — это молекула, которая может вносить ион H+, оставаясь при этом энергетически выгодной после потери этого иона. Известно, что синий лакмус становится красным при воздействии кислот.

Основания

• Основные соединения имеют горький вкус.
• Текстура большинства основ мыльная.
• При тестировании на лакмусовой бумаге в большинстве случаев превращает красную лакмусовую бумагу в синюю.
• В растворе основные соединения также проводят электричество.
• При растворении основных соединений в воде высвобождаются ионы ОН-.

Примеры:

NaOH, Ca(OH) _2, Na ₂ CO ₃ , NH ₃ , LiOH, KOH, CsOH, Ba(OH) ₂ , RbOH, NaNH ₂ , NaH, SiO ₂ , Al ₂ O _{9 O 2 LiCO, 2 MgO 9027 3} на кремнеземе, KNH ₂ на оксиде алюминия, BaO, BeO, KCN и т. д. 

В повседневной жизни можно встретить множество примеров оснований. Многие обычные предметы домашнего обихода или химические вещества, такие как средства для чистки канализации, моющие средства, смазка, пищевая сода или разрыхлитель, мыло, зубная паста, жидкость для полоскания рта, жевательная резинка, краска для волос, инсектициды и т. д., на самом деле являются основаниями.

Типы оснований:

Кислотность, концентрация и степень ионизации — три переменных, которые можно использовать для классификации оснований.

• Типы оснований в зависимости от кислотности:

Кислотность оснований определяется количеством присутствующих гидроксильных ионов. В зависимости от кислотности основания подразделяются на три категории:

1. Монокислотное основание
2. Двухосновное основание
3. Трехкислотное основание

• Монокислотные: Монокислотные основания — это те, которые содержат только один ион гидроксила и взаимодействуют только с одним ионом водорода. К монокислотным основаниям относятся NaOH, KOH и другие.
• Двухосновная кислота: Двухосновная кислота представляет собой основание с двумя гидроксильными ионами, которые взаимодействуют с двумя ионами водорода. Ca(OH) ₂ , Mg(OH) ₂ и другие дикислотные основания являются примерами.
• Трехкислотное: Трикислотное основание представляет собой тип основания, которое содержит три гидроксильных иона и три иона водорода. Трикислотные основания включают Al(OH) ₃ , Fe(OH) ₂ и другие.

• Типы оснований на основе их концентрации в водном растворе:

На основе их концентрации в водном растворе основы разделены на две категории:

1. Концентрированная база
2. Размещенная база

   4

   1. Концентрированная база
   2. . Концентрированный: Концентрация основания в этих типах оснований выше в растворе. Например, концентрированный раствор NaOH.
   3. Разбавленный: Эти типы оснований имеют более низкую концентрацию основания в водном растворе. Например, разбавьте NaOH, разбавьте KOH и так далее.
   • Типы оснований по степени их ионизации:

   Степень ионизации оснований в растворе можно использовать для их классификации. Это также известно как прочность фундамента. При растворении в воде образует определенное количество гидроксильных ионов. По степени ионизации различают два типа оснований.

   1. Сильное основание
   2. Слабое основание

   • Сильное: Сильное основание — это такое основание, которое полностью или в значительной степени диссоциирует в воде. Например, NaOH, KOH и так далее.
   • Слабое: Слабое основание — это такое, которое не растворяется полностью или только диссоциирует до очень незначительного уровня. Например, NH ₄ OH и так далее.

   Свойства оснований:

   • Общие свойства оснований:
   1. Ион гидроксида (OH–) высвобождается в воду основаниями. Чем сильнее становится основание, чем больше ионов высвобождается.
   2. Кислоты реагируют с основаниями. Когда кислота и основание реагируют, образуется вода и соединение, известное как соль.
   3. Основания окрашиваются в красновато-синий цвет из-за присутствия лакмуса.

   Структура белка может быть изменена основаниями. Базы обладают этим качеством, что делает их гладкими. Мыло — это основа, которая при намокании становится невероятно скользкой на коже. Из-за своей способности изменять структуру белков некоторые сильнодействующие основания чрезвычайно опасны.

   Поскольку кожа человека содержит много белков, сильные основания, растворяющиеся в воде, такие как щелочь, особенно вредны. Когда эти мощные основания вступают в контакт с кожей, они начинают изменять структуру кожи. Это может привести к ожогам. Во избежание повреждения кожи сильные основания следует использовать с осторожностью.

   • Физические свойства щелочей:
   1. Горький вкус щелочей- Существует лишь несколько щелочных пищевых материалов. Гораздо важнее пробовать основы с осторожностью. Из-за способности более сильных оснований разрушать белок дегустация оснований более вредна, чем дегустация кислот.
   2. Основания выделяют гидроксид-ион в водном растворе.
   3. Основания нейтрализуют кислоты в реакции нейтрализации- Термин «реакция» относится к образованию воды и соли при объединении кислоты и основания. Где «Y» символически обозначает анион кислоты «HY». Реакция такова: «X» — катион основания «XOH», а «XY» — полученная соль. [ HY + XOH → HOH + XY ]
   4. Базовый денатурирующий белок- Это объясняет, почему ваши руки становятся скользкими, когда вы находитесь рядом с базой. Сильные основания, которые легко растворяются в воде, такие как натриевая или калиевая щелочь, чрезвычайно вредны, поскольку белок составляет большую часть структурного материала человека. Разумное использование сильных оснований может предотвратить серьезные повреждения плоти.
   5. Основания превращают красный лакмус в синий- Это не означает, что лакмус является единственным доступным кислотно-щелочным индикатором; просто он самый старый.
   • Химические свойства оснований:
   • Реакция основания с металлами: Когда щелочь (основание) реагирует с металлом, образуются соль и газообразный водород.

                                                                            щелочь + металл → соль + водород

   Примеры:

   • При взаимодействии гидроксида натрия с металлическим алюминием образуется алюминат натрия и газообразный водород.

   2 NaOH + 2 Al + 2 H ₂ O → 2 NaAlO ₂ + 2 H ₂

   • При взаимодействии гидроксида натрия с металлическим цинком образуется газообразный водород и цинкат натрия.

   2 NaOH + Zn → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂

   • Реакция оксидов неметаллов с основанием: Соль и вода образуются при взаимодействии оксидов неметаллов с основанием.

                                                         Non-metallic oxide + Base → Salt + Water

   Example:

   • Ca(OH) ₂ + CO ₂ → CaCO ₃ + H ₂ O

   • Действие щелочей/оснований с солями аммония: Аммиак образуется, когда щелочи реагируют с солями аммония.

                                             Щелочь + аммониевая соль   →   Соль   +  Вода  +  Аммиак

   Пример:

   • При взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется хлорид кальция и аммиак.

   CA (OH) ₂ + NH ₄ CL → CACL ₂ + H ₂ O + NH ₃

   ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

   7.
   . мыло и бумага. Гидроксид натрия (NaOH) также используется в производстве вискозы.
   • Отбеливающий порошок изготавливается из Ca(OH)2, широко известного как гашеная известь или гидроксид кальция.
   • Гидроксид кальция применяется для создания сухих смесей для малярных и отделочных работ.
   • Гидроксид магния, широко известный как магнезиальное молоко, является широко используемым слабительным. Он также используется в качестве антацида, поскольку снижает избыточную кислотность в желудке человека.
   • В лабораториях гидроксид аммония является важным реагентом.
   • Гашеная известь может использоваться для нейтрализации избыточной кислотности почвы.

   Примеры задач:

   Вопрос-1 Что такое базы?

   Ответ

   1. Основные соединения имеют горький вкус.
   2. Текстура большинства основ мыльная.
   3. При тестировании на лакмусовой бумаге в большинстве случаев превращает красную лакмусовую бумагу в синюю.
   4. В растворе основные соединения также проводят электричество.
   5. При растворении основных соединений в воде высвобождаются ионы ОН-.

   Вопрос-2 Каковы функции баз?

   Ответить

   Дома мы используем основания в качестве чистящих средств и антацидов. Мыло, щелочь (которая используется в чистящих средствах для духовок), магнезиальное молоко и тумс — все это примеры популярных домашних основ. Каждый из них имеет pH больше семи, может потреблять свободный водород и нейтрализовать кислоты.

   Вопрос-3 Как определить местонахождение базы?

   Ответ

   Подсчитайте атомы водорода в каждом компоненте до и после реакции, чтобы определить, является ли он кислотой или щелочью. Этот продукт является кислым, когда количество водородов уменьшается (отдает ионы водорода). Этот материал служит основой, когда количество водорода в атмосфере повышается (принимает ионы водорода).

   Вопрос-4 Какое самое важное различие между кислотой и основанием?

   Ответ

   Кислоты и основания представляют собой два типа агрессивных химических веществ. Кислотные материалы имеют значение pH от 0 до 7, а основания имеют значение pH от 7 до 14. Кислоты представляют собой ионные химические вещества, которые разлагаются в воде с образованием иона водорода (H+).

   Вопрос-5 Каковы физические свойства оснований?

   Ответить

   • У них горький вкус.
   • Их водные растворы имеют мыльный характер.
   • Они меняют цвет лакмусовой бумажки с красного на синий.
   • Их водные растворы электропроводны.
   • С выделением газообразного водорода основания реагируют с металлами с образованием соли.

   Задача 6 Что произойдет, если гидроксид кальция прореагирует с хлоридом аммония?

   Ответ

   При взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется хлорид кальция и аммиак.