Состав для раствора: пропорции и как правильно разводить с песком

Как приготовить строительный раствор

Ни какая стройка сегодня не обходится без использование такого популярного стройматериала, как цемент. Для того, чтобы правильно приготовить цементный (строительный) раствор, нужно учитывать тот факт, что для разных работ он имеет как свой состав, так и способ приготовления. Так, разные составы раствора используются для кладки кирпича, отделки потолка или стен, стяжки пола и тд.

Из чего состоит цементный раствор?

Классический цементный раствор включаем в себя три компонента. Это цемент, песок и вода. Все эти компоненты смешиваются между собой в определенной пропорции, исходя из вида строительных работ. Так же следует отметить, что для приготовления строй. Раствора используется не только цемент, но и бетон. Несмотря на схожесть этих двух компонентов, бетонный и цементный растворы позволяют решать разные строительные задачи. Кроме того, в бетонный раствор дополнительно к основным компонентам добавляется щебень.

Прежде, чем мы перейдем непосредственно к составам строительного раствора, обратим внимание на несколько важных моментов:

• Цемент для раствора должен быть сухим, без наличия твердых комков. Чтобы комки не образовывались – храните цемент в сухом и закрытом помещении.
• Песок следует использовать, предварительно отчистив его от мусора и примесей. На практике часто используется карьерный, речной или обычный песок.
• Следует так же использовать и чистую воду комнатной температуры (20-25 градусов С).

Состав цементного раствора

Теперь перейдем непосредственно к замешиванию раствора. «Золотой серединой» считается состав с пропорциями 1:3 (цемент:песок). Вода добавляется по необходимости, после смешивания цемента и песка до однородной массы, а ее количество может достигать от 80% до 95% от используемого объема цемента в зависимости от требуемой консистенции (например, на 10л цемента должно приходиться 8-9,5л воды).

Такой раствор подойдет как для кирпичной кладки, так и для штукатурных работ. Однако, подобны состав имеет существенный недостаток – ограниченное время до его застывания. Поэтому часто в раствор добавляются различные вещества, увеличивающие время его твердения. Самый популярный из них – известковое молоко. С его использованием время использования приготовленного раствора увеличивается до 4 часов. В данном случае раствор разбавляется уже не водой, а приготовленным заранее известковым молоком. Альтернативный вариант – добавить в цементный раствор немного моющего средства (50-100г на 10л смеси). Подобная добавка не только увеличивает время затвердевания раствора, но и делает его более пластичным.

Несмотря на то, что процесс кажется довольно простым, не всегда с первого раза получается замешать раствор нужной консистенции, даже следуя правилу 1:3. В таком случае, если по завершению приготовления раствора он оказался слишком тощим (жидким) – следует подсыпать в него еще цемента. Если же наоборот, раствор слишком жирный (густой) – добавить воду или песок, доводя до нужного состояния.

Немного о маркировках смеси

Следует учитывать тот факт, что приготовленный цементный раствор имеет свою маркировку. Так, бывают растворы с маркировками М10, М50, М100, М125, М500 и тд. В частном строительстве обычно используются растворы марок М75 и М150.

Маркировка готового раствора напрямую не зависит от марки цемента, используемого для его приготовления. Смесь одной марки всегда можно приготовить из разных марок цемента. Так, есть соотношение песка к цементу будет 3:1, то из марки М300 получится марка М100.

Профессиональные строители рекомендуют применять состав той же марки, что и используемый для строительства материал. Однако, на практике такое встречается редко. Например, если использовать кирпич М300 при выгонке стен, то нет смысла выбирать раствор той же марки, поскольку с таким раствором будет сложно работать, да и затраты на его изготовление окажутся выше. 

Цементные растворы: виды, применение, приготовление

16.04.2018

Цемент — это один из наиболее распространенных строительных материалов. Область его применения широка. Он используется при кладке кирпича, заливке фундаментов. Из цементных растворов различного состава делают железобетон и бетон. Впоследствии эти материалы применяют для строительства зданий всевозможного назначения. На основе цемента получают различные отделочные материалы, используемые при ремонте жилых и офисных помещений.

В современном строительстве применяются новые прогрессивные материалы на основе цемента, с улучшенными характеристиками. Так, он используется для изготовления монолитного и сборного бетона, асбестоцементных изделий, разнообразных строительных растворов и производства искусственных материалов. В больших объемах этот материал применяется в различных отраслях промышленности, особенно в газовой и нефтяной. Некоторые из новых строительных материалов на основе цемента способны заменить другие, более дорогие или дефицитные материалы — древесину, известь, кирпич и пр.

Виды цементных растворов

Цементный раствор используется для скрепления отдельных элементов в строительстве, для отделки поверхностей, их предварительной обработки для дальнейшей укладки других покрытий. Для оштукатуривания потолков и стен обычно используют цементный, известковый, цементно-известковый или известково-гипсовый раствор. И цемент выступает главным компонентом в любом их этих растворов. Основные компоненты цементных растворов — наполнитель, связующее вещество и вода. В зависимости от того, в каких пропорциях смешиваются эти компоненты, получают различные виды растворов. Различают нормальные, тощие и жирные растворы.

Если в смеси преобладает связующее вещество, то получают жирный раствор. Он быстро схватывается, усыхает и часто образует трещины. При использовании смеси, в которой правильно соблюдены пропорции основных компонентов, получают нормальный раствор. Он характеризуется высокой прочностью, и после применения не усыхает. Если в состав сухой смеси входит недостаточное количество связующего компонента, то из нее получают тощий раствор — жидкий и недостаточно прочный.

Приготовление разных видов растворов цемента

Чтобы сделать известковый раствор, понадобится известь, песок и вода. Иногда к смеси добавляют гипс, способствующий ускорению застывания готового раствора. Известь необходимо смешать с песком в соотношении 1:3. Потом сухую смесь заливают водой и тщательно перемешивают. Если состав получился жидким, то можно добавить небольшими порциями песок, добиваясь требуемой густоты состава. Такой раствор лучше готовить маленькими порциями, так как использовать его рекомендуется в течение 5-7 минут после приготовления.

Почти так же, как и предыдущий, готовится и цементный раствор. Но вместо извести, для его приготовления следует использовать цемент. В таких же пропорциях он смешивается с песком, потом сухая смесь разбавляется водой и хорошо перемешивается. Если необходимо сделать состав более густым, то добавляют еще немного цемента. Если раствор получился слишком густым, то исправить это можно, разбавив его водой и песком. Использовать приготовленный состав рекомендуется в течение часа.

Цементный раствор прочный, но не пластичный.

Оштукатуривание стен

Оштукатуривание стен цементным раствором — одна из сфер использования цемента. Прежде чем наносить подготовленный состав, необходимо подготовить поверхность к работе. От того, насколько правильно подготовлена, выровнена поверхность, зависит качество будущей отделки.

Если рабочая поверхность — это новая кирпичная стена, то для ее подготовки достаточно счистить пыль, и обильно смочить водой стену. Если швы забиты раствором, то их рекомендуется расшить. Для этого в каждом шве делают углубление на 1 см и очищают его железной щеткой. Потом обработанные места обильно поливают водой.

Обычно бетонные и каменные стены, которые оставались не оштукатуренными год и более, сильно загрязнены пылью, копотью. Поэтому на их поверхности делают насечки с помощью перфоратора или топора, а потом тщательно очищают от пыли и промывают водой. Отваливающиеся части стены необходимо удалить, и после этого заделать.

Для очистки поверхностей от пыли и грязи используют стальную щетку. Ее необходимо плотно прижимать к поверхности, и выполнять движения в разные стороны. Очищение от грязи и пыли необходимо для того, чтобы штукатурный состав прочно сцепился с основанием.

Если на поверхности имеются участки, покрытие жирными пятнами или масляной краской, то эти места следует удалять, пока жирные участки полностью не исчезнут. Это делают потому, что к жирным участкам или маслу штукатурный состав не прилипнет.

Различные способы нанесения штукатурки

Штукатурку на поверхность наносят разными способами. Выбор способа зависит от того, какой слой покрытия необходим, а также от его предназначения. Самые распространенные способы — это нанесение состава штукатурной лопаткой с сокола, нанесение совками и ковшом, разравнивание полутерками, намазывание различными инструментами.

Лопаткой или мастерком раствор наносят на поверхность небольшого размера. Его укладывают на сокол, т.е., на щиток с деревянной ручкой. Потом с него на поверхность накидывают раствор. При этом сокол располагается под наклоном к поверхности. Лопаткой состав следует набирать от края, а наносить его, делая инструментом резкий взмах, а потом — остановку.

Ковшом и совком наносить штукатурку эффективнее, так как можно обрабатывать поверхности большего размера, и наносить за один прием больше материала. А техника исполнения аналогична описанной выше. Для правильной работы и первым, и вторым способом требуется определенный опыт, навыки.

После нанесения состава любым из способов, его необходимо разровнять по поверхности. Делается это при помощи полутерка и сокола. Также этими инструментами можно наносить штукатурку методом намазывания. При этом инструменты должны быть в длину на 10 см больше расстояния между маяками.

Намазывание выполняют, когда необходимо нанести штукатурку тонким слоем. Для этого можно использовать различные инструменты. Чаще всего выбирают полутерок или сокол. Технология нанесения проста: раствор необходимо наложить на плоскость с помощью выбранного инструмента, прижать его к поверхности, а потом размазать по ней, выполняя продольные движения. Толщина слоя зависит от степени давления на инструмент.

Цемент — один из наиболее распространенных строительных материалов. Он широко применяется в самых разных отраслях для соединения различных элементов, выравнивания поверхностей, их чистовой отделки и разработки новых качественных материалов.

4.3: Состав растворов

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Растворы представляют собой гомогенные смеси , содержащие один или более растворяет в растворителе . Растворитель, составляющий большую часть раствора, тогда как растворенное вещество — это вещество, растворенное внутри растворителя.

Единицы относительной концентрации

Концентрации часто выражаются в относительных единицах (например, в процентах) с обычно используемыми тремя различными типами процентных концентраций:

1. Массовые проценты когда дана масса растворенного вещества и масса раствора: \[\text{Процент массы}=\dfrac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \ ярлык{1}\]
2. Объемный процент : Объемный процент используется для выражения концентрации раствора, когда объем растворенного вещества и объем раствора заданы: \[\text{Объемный процент}= \dfrac{\text{Объем Раствор}}{\text{Объем раствора}} \times 100\% \label{2}\]
3. Процент массы/объема: Другой вариант процентной концентрации — это процент массы/объема, который измеряет массу или вес растворенного вещества в граммах (например, в граммах) по сравнению с объемом раствора (например, в мл). Примером может быть 0,9%(мас./об.) раствора \(NaCl\) в медицинских солевых растворах, который содержит 0,9 г \(NaCl\) на каждые 100 мл раствора (см. рисунок ниже). Процент массы/объема используется для выражения концентрации раствора, когда дана масса растворенного вещества и объем раствора. Поскольку числитель и знаменатель имеют разные единицы измерения, эта единица концентрации не является истинной относительной единицей (например, процент), однако ее часто используют в качестве простой единицы концентрации, поскольку объемы растворителя и растворов легче измерить, чем веса. Более того, поскольку плотность разбавленных водных растворов близка к 1 г/мл, если объем раствора измеряется в мл (согласно определению), то это хорошо аппроксимирует массу раствора в граммах (составляя истинную относительную единицу измерения). (м/м)).

\[\text{Масса/объем в процентах}= \dfrac{\text{Масса растворенного вещества (г)}}{\text{Объем раствора (мл)}} \times 100\% \label{3}\ ]

Рисунок использован с разрешения Википедии.

Пример \(\PageIndex{1}\): «Крепость» алкоголя как единица концентрации

Например, в Соединенных Штатах содержание алкоголя в спиртных напитках определяется как двойное процентное содержание алкоголя по объему (об./об.). называется доказательством. Какова концентрация алкоголя в спиртных напитках Bacardi 151 , которые продаются с крепостью 151 (отсюда и название)?

Рисунок: Почти пустая бутылка Bacardi 151. из Википедии.

Раствор

Он будет иметь содержание спирта 75,5% (вес/вес) в соответствии с определением «пруф».

При расчете этих процентов единицы измерения растворенного вещества и раствора должны быть эквивалентными единицами (а весовые/объемные проценты (масс./об.%) определяются в граммах и миллилитрах).

Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить…	Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить…
(2 г растворенного вещества) / (1 кг раствора)	(2 г растворенного вещества) / (1000 г раствора)
	или (0,002 кг растворенного вещества) / (1 кг раствора)
(5 мл растворенного вещества) / (1 л раствора)	(5 мл растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
	или (0,005 л растворенного вещества) / (1 л раствора)
(8 г растворенного вещества) / (1 л раствора)	(8 г растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
	или (0,008 кг растворенного вещества) / (1 л раствора)

Единицы концентрации разведения

Иногда, когда растворы слишком разбавлены, их процентная концентрация слишком мала. Таким образом, вместо использования очень низких процентных концентраций, таких как 0,00001% или 0,000000001%, мы выбираем другой способ выражения концентраций. Следующий способ выражения концентраций аналогичен кулинарным рецептам. Например, в рецепте может быть указано, что нужно использовать 1 часть сахара и 10 частей воды. Как вы знаете, это позволяет использовать в уравнении такие количества, как 1 стакан сахара + 10 стаканов воды. Однако вместо того, чтобы использовать количество рецепта «1 часть на десять», химики часто используют частей на миллион , частей на миллиард или частей на триллион для описания разбавленных концентраций.

• Части на миллион : Концентрация раствора, содержащего 1 г растворенного вещества и 1000000 мл раствора (так же, как 1 мг растворенного вещества и 1 л раствора), создаст очень маленькую процентную концентрацию. Поскольку раствор, подобный этому, был бы очень разбавленным, плотность раствора хорошо аппроксимируется плотностью растворителя; для воды это 1 г/мл (но будет отличаться для разных растворителей). Итак, после математических расчетов и преобразования миллилитров раствора в граммы раствора (при условии, что вода является растворителем): \[\dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 мл раствора}} \times \dfrac {\text{1 мл}}{\text{1 г}} = \dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 г раствора}}\] Получаем (1 г растворенного вещества)/(1000000 г решение). Поскольку и растворенное вещество, и раствор теперь выражаются в граммах, теперь можно сказать, что концентрация растворенного вещества составляет 1 часть на миллион (ppm). \[\text{1 ppm}= \dfrac{\text{1 мг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\] Вместо этого можно использовать единицу ppm в терминах объем/объем (v/v). (см. пример ниже).

• Частей на миллиард : Частей на миллиард (ppb) почти как ppm, за исключением того, что 1 ppb в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppb} = \dfrac{1\; \mu \text{g раствор}}{\text{1 л раствора}}\]
• Части на триллион : Как и в случае с ppb, идея частей на триллион (ppt) аналогична концепции частей на миллион. Однако 1 ppt в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppb, и в 1000000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppt} = \dfrac{ \text{1 нг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\]

Пример \(\PageIndex{2}\): частей на миллион в атмосфере

Вот таблица с объемными процентами различных газов, содержащихся в воздухе. Объемный процент означает, что на 100 л воздуха приходится 78,084 л азота, 20,946 л кислорода, 0,934 л аргона и так далее; Объемный процент массы отличается от состава по массе или состава по количеству молей.

Название элемента	Объемный процент (об./об.)	частей на миллион (об/об)
Азот	78. 084	780 840
Кислород	20,946	209 460
Водяной пар	4,0%	40 000
Аргон	0,934	9 340
Углекислый газ	0,0379	379* (но быстро растет)
Неон	0,008	8,0
Гелий	0,000524	5,24
Метан	0,00017	1,7
Криптон	0,000114	1,14
Озон	0,000001	0,1
Моноксид азота	0,00003	0,305

Единицы концентрации, основанные на молях

• Мольная доля : Мольная доля вещества – это доля всех его молекул (или атомов) от общего числа молекул (или атомов). Это также может иногда пригодиться при работе с уравнением \(PV=nRT\). \[\chi_A= \dfrac{\text{количество молей вещества A}}{\text{общее количество молей в растворе}}\] Кроме того, имейте в виду, что сумма мольных долей каждого из веществ в растворе равно 1. \[\chi_A + \chi_B + \chi_C \;+\; … \;=1\]
• Мольные проценты : Мольные проценты (вещества A) выражены \(\chi_A\) в виде процентов. \[\text{Молярный процент (вещества A)}= \chi_A \times 100\%\]
• Молярность : Молярность (M) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на литр раствора. \[M= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Литры раствора}}\]
• Моляльность : Моляльность (m) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на килограмм растворителя. \[m= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Килограммы растворителя}}\]

Рисунок: Различная молярность жидкостей в лаборатории. 50 мл дистиллированной воды (0 М), раствор гидроксида натрия 0,1 М и раствор соляной кислоты 0,1 М из group4swimmingpool.

Уравнения молярности и моляльности отличаются только своими знаменателями. Однако это огромная разница. Как вы помните, объем зависит от температуры. При более высоких температурах объемы жидкостей увеличиваются, а при более низких температурах объемы жидкостей уменьшаются. Поэтому молярности растворов также различаются при разных температурах. Это создает преимущество использования моляльности над молярностью. Использование моляльностей, а не молярностей для лабораторных экспериментов лучше всего удерживает результаты в более близком диапазоне. Поскольку объем не является частью его уравнения, моляльность не зависит от температуры.

Пример \(\PageIndex{1}\)

В растворе содержится 111,0 мл (110,605 г) растворителя и 5,24 мл (6,0508 г) растворенного вещества. Найдите массовый процент, объемный процент и массовый/объемный процент растворенного вещества.

Раствор

Процент по массе

= (Масса растворенного вещества) / (Масса раствора) x 100%|

=(6,0508г) / (110,605г + 6,0508г) x 100%

=(0,0518688312) x 100%0025

Объемный процент

= (Объем растворенного вещества) / (Объем раствора) x 100 %

= (5,24 мл) / (111,0 мл + 5,24 мл) x 100 %

= (0,0450791402 %)

=4,507914659%

Объемный процент = 4,51%

Масса/объемный процент

= (масса растворенного вещества) / (объем раствора) x 100% ) x 100 %

= (0,0520) x 100 %

= 5,205 %

Процент массы/объема = 5,2054 %

Пример \(\PageIndex{2}\)

Используя раствор, показанный на рисунке ниже, найдите молярный процент вещества C. (1MOL C / 6,022×10 ²³ C Молекулы) = 8,30288941×10 ^{— 24} моль C

Total Moles = (24 молекулы) x (1mol / 6.022×10 ^{239 3332323232323232323232323232323232323333332323233333333232323323232323333232333333333333333332333333333н. 23 моль всего}

X _C = (8,30288941×10 ^{— 24} моль C) / (3,98538691×10 ^{— 23} моль) = .2083333333

Процент C

= x7 C3434343888888888888888 годы34343888888888 гг. 100%

= 20,83333333

Моль Процент C = 20%

Пример \(\PageIndex{3}\)

1,5 л воды состоит из 0,25 г NaCl. Найдите его молярность.

Раствор

Моль NaCl = (0,25 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,004277 моль NaCl

Molarity

=(Moles of Solute) / (Liters of Solution)

=(0.004277mol NaCl) / (1.5L)

=0.002851 M

Molarity= 0.0029M

Example \(\ PageIndex{4}\)

0,88 г NaCl растворяют в 2,0 л воды. Найдите его моляльность.

Раствор

Моль NaCl= (0,88 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,01506 моль NaCl

Масса воды = (2,0 л) x (1000 мл / 1 л) x (1 г / 1 мл) x (1 кг) / 1000 г) = 2,0 кг воды

Molality

=(Moles of Solute) / (kg of Solvent)

=(0. 01506 mol NaCl) / (2.0kg)

=0.0075290897m

Molality= 0.0075m

References

1. Petrucci, Харвуд, Херринг. Общая химия: принципы и современные приложения. 8-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2002. 528-531
.

---

4.3: Композиция решений распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и была создана, изменена и/или курирована LibreTexts.

1. Наверх
• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Состав растворов: Состав раствора

Введение в решения

Раствор представляет собой гомогенную смесь. Это означает, что компоненты решение настолько равномерно распределены по всей смеси, что нет заметных различий в состав. Решения могут образуется при смешивании двух веществ, таких как сахар и вода. Если ты насыпаешь пачку сахара в стакан воды, изначально у вас взвесь в виде сахара кристаллы плавают в стекле. Когда вы будете перемешивать сахар и воду достаточно долго, вы в итоге получить прозрачную бесцветную смесь. Некоторых людей, особенно маленьких детей, можно обмануть таким демонстрация в думая, что сахар «исчез». Однако, как химики, мы знаем лучше. Закон Закон сохранения материи утверждает, что сахар не может просто так исчезнуть, он должно быть, ушел куда-то еще. Это где-то еще находится в решении. Сахар стал равномерным рассеянный. На самом деле сахар молекулы настолько хорошо распределены, что мы больше не можем видеть ни одного сахара кристаллы. Однако, если вы попробовав воду, вы обнаружите, что она сладкая, что подтверждает присутствие сахар в воде. второстепенный компонент раствора называется растворенным веществом. В настоящее время например, сахар является растворенным веществом. Основной компонент раствора называется растворителем. В этом случае вода является растворителем.

Растворы также могут быть получены путем смешивания многих различных фаз. иметь значение. Например, воздух решение. Растворенные газы выделяют кислород, углекислый газ, аргон, озон и другие растворяются в растворитель газообразный азот. Другой пример можно найти в «золотых» украшениях. Большинство золотые украшения проданы в мире не 24-каратное (т.е. 100% чистое золото), а скорее раствор других металлов, обычно серебро и медь в золотом растворителе. Такой раствор металла (ов) в другом металле называется амальгама.

Состав растворов

Пожалуй, самым важным свойством раствора является его концентрация. Разбавленная уксусная кислота раствор, также называемый уксусом, используется в кулинарии, в то время как концентрированный раствор уксусной кислоты убьет тебя, если проглотит. Единственная разница между такими решениями состоит в том, концентрация растворенный. Для количественного определения концентрации растворов химики придумали много разных единицы концентрации, каждая из которых полезна для разных целей.

Молярность, количество молей растворенного вещества на литр раствора, имеет единицы моль / л, которые сокращенно M. Эта единица является наиболее часто используемой мерой концентрация. Это полезно когда вы хотите знать количество молей растворенного вещества, когда вы знаете как молярность, так и объем раствора. Например, легко вычислить объем 1,5 М раствора HCl, необходимой для полной реакции с 0,32 моль NaOH:

Нормальность, количество молярных эквивалентов растворенного вещества на литр решение, имеет единицы эквивалентов / л, которые сокращенно N.