Сколько нужно раствора для приготовления 1 куба раствора: сколько нужно мешков цемента на 1 куб бетона

09.09.2023

0 Comment

Содержание

2.5: Подготовка растворов — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 219779

Дэвид Харви
Университет ДеПау

Приготовление раствора известной концентрации, пожалуй, самое распространенное занятие в любой аналитической лаборатории. Метод измерения растворенного вещества и растворителя зависит от желаемой концентрации и от того, насколько точно необходимо знать концентрацию раствора. Пипетки и мерные колбы используются, когда нам нужно знать точную концентрацию раствора; градуированные цилиндры, мензурки и/или бутыли с реагентами достаточны, когда концентрация должна быть только приблизительной.

В этом разделе описаны два метода приготовления растворов.

Приготовление исходных растворов

Исходный раствор готовят путем взвешивания соответствующей части чистого твердого вещества или путем отмеривания соответствующего объема чистой жидкости, помещения ее в подходящую колбу и разбавления до известной концентрации. объем. То, как именно измеряется реагент, зависит от желаемой единицы концентрации. Например, для приготовления раствора с известной молярностью отвешивают соответствующую массу реагента, растворяют его в порции растворителя и доводят до нужного объема. Чтобы приготовить раствор, в котором концентрация растворенного вещества является объемным процентом, вы отмеряете соответствующий объем растворенного вещества и добавляете достаточное количество растворителя, чтобы получить желаемый общий объем.

Пример 2.5.1

Опишите, как приготовить следующие три раствора: (a) 500 мл примерно 0,20 М NaOH с использованием твердого NaOH; (b) 1 л 150,0 ppm Cu ² ⁺ с использованием металлической меди; и (c) 2 л 4% по объему уксусной кислоты с использованием концентрированной ледяной уксусной кислоты (99,8% по весу уксусной кислоты).

Раствор

(a) Поскольку желаемая концентрация известна с точностью до двух значащих цифр, нам не нужно точно измерять массу NaOH или объем раствора. Желаемая масса NaOH равна

\[\frac {0,20 \text{ моль NaOH}} {\text{L}} \times \frac {40,0 \text{г NaOH}} {\text{моль NaOH}} \times 0,50 \text{L} = 4,0 \text{ г NaOH} \номер\]

Для приготовления раствора поместите 4,0 грамма NaOH, взвешенных с точностью до десятых долей грамма, в бутылку или химический стакан и добавьте примерно 500 мл воды.

(b) Поскольку искомая концентрация Cu ² ⁺ задается четырьмя значащими цифрами, мы должны точно измерить массу металлической Cu и объем конечного раствора. Желаемая масса металлической меди

\[\frac {150,0 \text{мг Cu}} {\text{L}} \times 1,000 \text{ M } \times \frac {1 \text{г}} {1000 \text{мг}} = 0,1500 \text{г Cu} \номер\]

Для приготовления раствора отмерьте ровно 0,1500 г меди в небольшой химический стакан и растворите его, используя небольшую порцию концентрированной HNO ₃ . Для обеспечения полного переноса Cu ² ⁺ из стакана в мерную колбу — то, что мы называем количественным переносом — несколько раз промыть химический стакан небольшими порциями воды, добавляя при каждой промывке мерную колбу. . Наконец, добавьте еще воды до калибровочной отметки на мерной колбе.

(c) Концентрация этого раствора является лишь приблизительной, поэтому нет необходимости точно измерять объемы, а также нет необходимости учитывать тот факт, что ледяная уксусная кислота представляет собой немного менее 100% уксусной кислоты по массе (это приблизительно 99,8% вес./вес.). Необходимый объем ледяной уксусной кислоты

\[\frac {4 \text{ мл } \ce{Ch4COOH}} {100 \text{ мл}} \times 2000 \text{ мл} = 80 \text{ мл } \ce{Ch4COOH} \nonumber\]

Чтобы приготовить раствор, используйте градуированный цилиндр, чтобы перенести 80 мл ледяной уксусной кислоты в контейнер, вмещающий примерно 2 л, и добавить достаточное количество воды, чтобы довести раствор до желаемого объема.

Упражнение 2.5.1

Предоставьте инструкции по приготовлению 500 мл 0,1250 М KBrO ₃ .

Ответить

Приготовление 500 мл 0,1250 М KBrO ₃ требуется

\[0,5000 \text{ L} \times \frac {0,1250 \text{ моль } \ce{KBrO3}} {\text{L}} \times \frac {167,00 \text{ г } \ce{KBrO3}} {\text{моль} \ce{KBrO3}} = 10,44 \text{г} \ce{KBrO3} \номер\]

Поскольку концентрация имеет четыре значащих цифры, мы должны приготовить раствор, используя мерную посуду. Поместите 10,44 г образца KBrO

3 в мерную колбу вместимостью 500 мл и частично заполнить водой. Встряхните, чтобы растворить KBrO ₃, а затем разбавьте водой до калибровочной метки на колбе.

Приготовление растворов путем разбавления

Растворы часто готовят путем разбавления более концентрированного маточного раствора. Известный объем маточного раствора переносят в новую емкость и доводят до нового объема. Поскольку общее количество растворенного вещества до и после разбавления одинаково, мы знаем, что

\[C_o \times V_o = C_d \times V_d \label{2.1}\]

где \(C_o\) — концентрация исходного раствора, \(V_o\) — объем разбавляемого исходного раствора, \( C_d\) — концентрация разбавленного раствора, а \(V_d\) — объем разбавленного раствора. Опять же, тип стеклянной посуды, используемой для измерения \(V_o\) и \(V_d\), зависит от того, насколько точно нам нужно знать концентрацию раствора.

Обратите внимание, что уравнение \ref{2.1} применяется только к тем единицам концентрации, которые выражены в терминах объема раствора, включая молярность, формальность, нормальность, объемные проценты и весовые проценты по объему. Это также относится к массовым процентам, частям на миллион и частям на миллиард, если плотность раствора составляет 1,00 г/мл. Мы не можем использовать уравнение \ref{2.1}, если мы выражаем концентрацию с точки зрения моляльности, так как это основано на массе растворителя, а не на объеме раствора.

См. Родрикес-Лопес, М.; Карраскильо, А. J. Chem. Образовательный 2005 , 82 , 1327-1328 для дальнейшего обсуждения.

Пример 2.5.2

Лабораторная процедура требует 250 мл примерно 0,10 М раствора NH ₃ . Опишите, как вы приготовите этот раствор, используя исходный раствор концентрированного NH ₃ (14,8 М).

Раствор

Подстановка известных объемов в уравнение \ref{2.1}

\[14,8 \text{ M} \times V_o = 0,10 \text{ M} \times 250 \text{ мл} \nonumber\]

и решение для \(V_o\) дает 1,7 мл. Поскольку мы готовим раствор с концентрацией приблизительно 0,10 М NH ₃, мы можем использовать градуированный цилиндр для измерения 1,7 мл концентрированного NH ₃, перенести NH ₃ в химический стакан и добавить достаточное количество воды, чтобы получить общий объем около 250 мл.

Хотя обычно мы выражаем молярность как моль/л, мы можем выразить объемы в мл, если сделаем это как для \(V_o\) , так и для \(V_d\).

Упражнение 2.5.2

Для приготовления стандартного раствора Zn ² ⁺ образец цинковой проволоки массой 1,004 г растворяют в минимальном количестве HCl и доводят до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Если вы разбавите 2000 мл этого исходного раствора до 250,0 мл, какова будет концентрация Zn ² ⁺ в мкг/мл в вашем стандартном растворе?

Ответить

Первый раствор представляет собой маточный раствор, который затем разбавляют для приготовления стандартного раствора. Концентрация Zn 9{2+}}} {\text{мл}} \times 2,000 \text{мл} = C_d \times 250,0 \text{мл} \nonumber\]

где C _d — концентрация стандартного раствора. Решение дает концентрацию 16,06 мкг Zn ² ⁺/мл.

Как показано в следующем примере, мы можем использовать уравнение \ref{2.1} для расчета исходной концентрации раствора, используя его известную концентрацию после разбавления.

Пример 2.5.3

Образец руды был проанализирован на Cu ² ⁺ следующим образом. Навеску руды массой 1,25 г растворяли в кислоте и доводили до нужного объема в мерной колбе вместимостью 250 мл. 20 мл полученного раствора пипеткой переносили в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводили до метки. Анализ этого раствора дает концентрацию Cu

2 ⁺ 4,62 мкг/мл. Какова массовая доля меди в исходной руде?

Решение 9{2+}} \номер\]

Эта страница под названием 2.5: Preparing Solutions распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0 и была создана, изменена и/или курирована Дэвидом Харви.

Наверх

Была ли эта статья полезной?

Тип изделия
Раздел или Страница
Автор
Дэвид Харви
Тип страницы
Аналитическая химия
Лицензия
CC BY-NC-SA
Версия лицензии
4,0
Показать страницу TOC
№ на стр.
Включено
да
Теги
1. источник[1]-хим-127138

Как сделать до прочности 0,5 М

Где мир собирается для гальваники, анодирования и отделки
. Вопросы и ответы с 1989 года.
——

TUTORIAL:
(для предоставления контекста, надеюсь, поможет читателям быстрее понять вопросы и ответы)
«Молярный раствор» или «1,0 М» раствор определяется как раствор, который содержит один грамм-эквивалент массы рассматриваемого вещества, растворенного в 1 литре раствора (воды).
Атомный вес молекулы гидроксида натрия, NaOH, будет равен атомному весу 1 атома Na плюс 1 атом O плюс один атом H (атомные веса можно получить из Периодической таблицы или приложения в Руководство по отделке металлов) как
22. 997 + 16.000 + 1.008 или 40.005
— округлим до 40.
Итак, 1,0 М раствор гидроксида натрия содержит 40 г гидроксида натрия на литр воды. Работа с разной концентрацией, например 0,5 М (1/2 молярной или 20 г/л) и разными объемами, — это вопрос простой арифметики.
Иногда доступны старые версии
из Abe Books
или от Amazon
Партнерские ссылки
(finishing.com может получать комиссию)
pdf в настоящее время доступен на сайте academia.edu
В. Как приготовить 0,5 моль NaOH — чтобы получилось 20 мл раствора.
Мой вопрос: Верно ли [мы знаем, что 0,5М NaOH равно 20 граммам — он был растворен в 20 мл воды] верно это утверждение или нет? Пожалуйста, ответьте, сэр!
Д-р Э. Пол
Исследователь — Тамил Наду, Индия
11 октября 2021 г.
A. Здравствуйте, доктор Пол. Утверждение неверно.
Теперь мы добавили боковую панель «Учебное пособие» в верхней части страницы, объясняющую концепцию и предлагающую итоговый ответ о том, что 1,0 М раствор гидроксида натрия содержит 40 граммов гидроксида натрия на литр (1000 мл) воды. а остальное просто арифметика.
Удачи и С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
← Постеры: пожалуйста, опишите Вашу реальную ситуацию.
В. Привет. Могу ли я получить помощь со следующим?
Сколько мл воды нужно добавить к 10 г NaOH, чтобы получить 0,50-молярный раствор?
Конни Пирсон
— Лос-Анджелес, Калифорния
9 мая 2022 г.
A. Привет, Конни. На этой странице мы объясняем, как и почему 1,0-молярный раствор содержит 40 г NaOH на 1000 мл, а 0,5-молярный раствор — 20 граммов на 1000 мл. Если это не помогает, с каким шагом арифметики у вас возникли проблемы?
Но помните, что «Сколько [много] воды нужно добавить… к NaOH» — опасная постановка вопроса! Вы добавляете NaOH в воду, вы никогда не добавляете воду в NaOH.
Удачи и С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
Большое спасибо! Спасибо!
Конни Пирсон [возвращается]
— Лос-Анджелес, Калифорния
В. Мне нужно приготовить 0,5 моль раствора NaOH из приготовленного 1 моля раствора NaOH. У меня нет твердого NaOH, и мне нужно приготовить его в мерной колбе, и я хочу узнать, сколько 1 моль NaOH и сколько воды мне нужно смешать.
Дозер Питерс
— Айова
20 мая 2022 г.
А. Привет, Дозер. Это будет зависеть от того, сколько из этого вам нужно подготовить, не так ли?
Когда вы поймете, что на самом деле означает раствор «1 моль» и что на самом деле означает раствор «0,5 моль», ответ будет очень очевиден, и мы будем рады потратить столько времени, пытаясь объяснить это, сколько вам нужно. Но с нашей стороны было бы медвежьей услугой указывать учащимся, следует ли делить на два или умножать на два, чтобы они могли отвечать на домашние вопросы, не прилагая никаких усилий для понимания вопроса. Положим здесь равные части.
Удачи и С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
↓ Тесно связанные сообщения, сначала самые старые ↓
Q. Здравствуйте, народ,
Может ли кто-нибудь помочь мне сделать 0,5 М раствор NaOH , я забыл эту формулу?
Спасибо,
Рейнальдо Арройо
— Валенсия, Калифорния, США
2002
A. NaOH имеет валентность 1, поэтому молярная и нормальная одинаковы. Один моль NaOH в одном литре чистой воды = 1 н. Поскольку вам нужно 0,5, используйте 1/2 моля (20,0 граммов) NaOH. Если это для титрования, вам нужно будет его стандартизировать. К тому времени, когда вы его приготовите, отфильтруете (при необходимости), охладите и затем стандартизируете, вы обнаружите, что дешевле купить готовый раствор у VWR-SP, Fisher или ?.
James Watts
— Navarre, Florida
A. Растворите 20 г NaOH до общего объема 1 л в воде.

Джеймс Тоттер, CEF
— Таллахасси, Флорида
А. Уважаемый г-н Арройо,
Один моль NaOH весит 23(Na)+16(O)+1(H)=40 г.
0,5 М NaOH равно 20 г NaOH/л.
Растворите 20 г NaOH в 500 мл воды, дайте остыть до комнатной температуры и долейте до 1 литра. Для получения точных результатов можно использовать аналитические весы и мерную колбу.
С уважением,

Sjamp van Esch
— Эйндховен, Нидерланды
A. M означает молекулярную массу в граммах, поэтому 0,5 M означает половину молекулярной массы в граммах химического вещества. В случае NaOH моль. вес. Na = 23, O = 16, H = 1, поэтому NaOH = 40. Половина этого числа составляет 20, поэтому 0,5 М NaOH соответствует 20 г/л. Я надеюсь, что вы теперь помните свою основную химию.

Тревор Крайтон
Исследователь-практик
Чешам, Бакс, Великобритания
В. Пожалуйста, помогите мне с моим исследованием: Как мы собираемся приготовить полумолярный NaOH?
Анхель де Сильва
— город Давао, Филиппины
17 сентября 2013 г.
А. Привет, двоюродный брат Анхель. «Полумолярный» раствор точно такой же, как «0,5 М», поэтому на него уже ответили 4 помощника. Если вы по-прежнему сбиты с толку, объясните, почему эти ответы оказались неудовлетворительными. Спасибо.
С уважением,
Тед Муни, ЧП
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
A. Чтобы приготовить 0,5 М NaOH, отмерьте 20 г гидроксида натрия и растворите его в 1000 мл воды; мы использовали 20 г, потому что RMM [относительная молярная масса] NaOH равна 40, и мы готовим 0,5 М раствор.
cyprian nthuli
— Момбаса, Кения
26 марта 2015 г.
В. Сколько граммов NaOH необходимо для приготовления 500 мл 0,5 М раствора NaOH
Jelo pabular
— город Себу, Филиппины
29 сентября 2015 г.
Jelo, я знаю, ты знаешь, что для того, чтобы сделать вдвое меньше чего-либо , нужно просто использовать вдвое меньше ингредиентов.
Может быть, эти ученики просто дурачятся, а не умеют делить на два. Слава богу, я не стал преподавать; Я бы не выдержал первый день 🙂
С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing. com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
В. Дорогие друзья,
У меня вопрос относительно приготовления раствора гидроксида натрия. Я приготовил раствор гидроксида натрия из расчета 15 грамм на литр и перелил в стеклянную бутыль, через 2 дня оттитровал его, чтобы узнать концентрацию NaOH, и неожиданно обнаружил, что NaOH конц. уменьшается до 10 г/л, и даже я нашел алюминий как 4 г/л, так может ли кто-нибудь объяснить мне, как этот алюминий попал в этот раствор?
Айджазулла Таджир
— Абу-Даби, ОАЭ
20 декабря 2015 г.
А. Привет, Айджазулла. Очевидно, это либо ошибка эксперимента, либо банка с реагирующим алюминием. Удачи.
С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление к жизни Aloha
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
В. Как сделать 20% раствор гидроксида натрия из 1 нормального раствора?
Тэмми Ли
— Бирмингем, Алабама, США
20 апреля 2016 г.
А. Привет, Тэмми. Как вы можете видеть из 5 объяснений выше, ваш 1N раствор составляет 40 г / 1000 г или 4% по весу. Вы можете нагреть его и выпарить воду, пока она не станет 20% NaOH по весу, но я сомневаюсь, что выпаривание воды из разбавленного раствора щелочи для получения более концентрированного и опасного раствора будет одобрено вашим университетом в наши дни. Удачи.
С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
В. Как приготовить 0,4 моль/л NaOH? Кто-нибудь, помогите, пожалуйста.
УМАХИ О [фамилия удалена редактором из соображений конфиденциальности]
диагностический центр — Нигерия
3 апреля 2017 г.
А. Привет, двоюродная сестра Умахи. Расчет для этого был объяснен 6 раз на этой странице. Пожалуйста, найдите время, чтобы прочитать его, а затем скажите нам, что вы не понимаете. На вашем месте я бы побеспокоился о достаточности моего обучения работе с опасными матами, потому что это довольно базовые вещи, которые вы должны знать, прежде чем начать работать с опасными химическими веществами. Удачи.
С уважением,
Тед Муни, ЧП RET
Стремление жить Алоха
Finishing.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
Amazon
[аффил ссылки]
A. Лучше всего приготовить 50-процентный раствор NaOH в деионизированной воде, дать ему остыть, дать осесть всем твердым веществам (Na2CO3), а затем взвесить 8,0 г этого препарата в мерной колбе. Доведите до отметки с помощью DI, с большим количеством завихрений, дайте остыть, затем снова доведите до отметки.
Для максимальной точности рекомендуется стандартизация по фталату KH. Проверьте «Стандартные методы» для этой процедуры.
Это, если можно так выразиться, что-то вроде основного материала Chem 101.
Дэйв Вичерн
Консультант — Бронкс, Нью-Йорк
В. У меня есть 5% раствор гидроксида натрия w/v.
Мне нужен 1,5% раствор едкого натра.
—-
Изд. Примечание. Если какой-либо читатель испытывает трудности с пониманием того, как выполнять такие расчеты, пожалуйста, объясните свои трудности и то, что вы не понимаете , и мы, безусловно, будем очень рады попытаться прояснить ситуацию, чтобы вы полностью поняли! Но в последнее время мы получаем бесчисленные запросы, в которых ничего не меняется, кроме чисел — другими словами, нас просят выполнить базовые арифметические операции умножения или деления.