Состав для раствора: Как приготовить строительный раствор или бетон – советы по самостоятельному ремонту от Леруа Мерлен в Москве

Содержание

состав раствора и как рассчитать количество составляющих

Окружающий мир невозможно представить без современной архитектуры. При этом важно помнить, что бетон является, без преувеличения, основным материалом, используемым в строительстве. Аналогичный материал применяли ещё в Древнем Египте. Применяя цемент для различных целей важно применять правильные пропорции бетона, подходящие к конкретному случаю.

Бетон – важнейший строительный материал.

Что такое бетон

Физические особенности бетона определяются тем, из чего он состоит и каким образом был изготовлен. Для того, чтобы лучше разобраться в этом, необходимо уделить внимание его компонентам.

Цемент

Этот элемент можно считать основным в процессе приготовления бетона. Законодательство предусматривает, что его качество должно соответствовать TP-166-04, ГОСТ 31108-2003 и СНиП 2.03.11-85.

Для того, чтобы убедиться, что цемент является качественным, надо, чтобы он соответствовал определённым условиям.

Вот некоторые из них:

  1. Тонкость помола должна достигать 350-380 кв. метров на килограмм. Отличаться от указанной нормы он может, но не более, чем на 10%.
  2. Раствор через 2-3 часа должен показать первые признаки того, что он схватывается. Процесс должен завершиться после того, как пройдут 4-5 часов.

Густота цементной смеси должна быть такой, чтобы содержание воды в ней не превышало 25-27%.

Из бетона можно делать внутреннее убранство помещения.

Использование заполнителей

В этом качестве используются: песок, гравий или их сочетания, которые выполняют следующие функции:

  • Благодаря добавкам бетон становится гораздо более прочным.
  • Заполнители удешевляют использование бетона – ведь песок и камни стоят дешевле, чем цемент.

Важно отметить, что строительный песок отличается от обычного. Разница состоит в форме большинства его песчинок – у строительного песка они имеют округлую форму и примерно равную величину. Кроме того, в его составе присутствует немного глины, которая обеспечивает увеличение его пластичности.

В качестве крупноразмерного заполнителя чаще всего используются гранитная крошка, гравий или щебень. Первый вариант применяется для производства наиболее прочных марок бетона (например, М 500). Для М 350 и слабее используются гравий и щебень.

Вода

Этот компонент можно назвать вторым по важности. Используется чистая вода. Однако необходимое её количество определяется с учётом водопоглощения цементом и в зависимости от наличия и состава специальных добавок.

Подходящее количество воды позволит получить раствор нужной консистенции.

Применение добавок

Использование дополнительных веществ при производстве бетона преследует такие цели:

  1. Придание бетону определённых желаемых свойств.
  2. Ускорение затвердения цементной смеси.

Необходимость применения добавок и пластификаторов определяется конкретным использованием бетона.

Применение

В строительстве этот материал применяется на каждом шагу. Из него делают не только стены, но и несущие балки. Там, где требуется повышенная прочность, используется армированный бетон, в котором внутри для увеличения прочности находятся металлические штыри.

Этот материал имеет много сфер применения:

  • при строительстве зданий и сооружений;
  • выполнение ремонтных работ;
  • военная отрасль;
  • применение в дизайнерских целях;
  • использование в горнодобывающей отрасли;
  • строительство объектов в нефтедобывающей или газовой отрасли.

Конкретные свойства бетона зависят от того, каким образом он был сделан производителем или приготовлен самостоятельно.

Бетон активно применяется в различных отраслях экономики.

Стандартный состав бетона

Для того, чтобы сделать бетонный раствор, потребуются: цемент, вода, щебёнка и песок. В растворе надо соблюдать пропорции. Для этого нужно взять такой состав бетона:

  • 1 часть цемента;
  • 1/2 части воды;
  • 5 частей щебёнки;
  • 3 – песка.

Их необходимо тщательно размешать.

Этот состав определён примерно, потому что цифры могут меняться по различным причинам. На это могут влиять:

  • марка используемого цемента;
  • желаемый тип бетона;
  • особенности песка или щебёнки.
  • наличие дополнительных добавок и их используемый объём.

Бетонные смеси в зависимости от состава могут иметь различные свойства.

Основой их получения является использование цемента и воды. В результате их взаимодействия возникает цементный камень. Однако при его использовании возникают проблемы. Он, по мере затвердения, способен деформироваться. Цементный камень даёт усадку, величина которой составляет не менее 2 миллиметров на один метр.

Лестница из бетона.

Процесс затвердения является сложным. При этом обычно возникают в различных местах внутренние напряжения, создающие трещины в затвердевшем материале. Обычно они не видны из-за своего микроскопического размера. Их наличие сильно уменьшает прочность бетонной кладки. Для того, чтобы сделать материал более прочным, применяют различные добавки: песок, керамзит или щебень.

Добавки принимают на себя значительную часть напряжений, которые образуются от усадки.

Каким должен быть бетон дополнительно в видео:

Маркировка

Обозначения различных марок бетона делаются в виде буквы «М» и цифры. Например: М 75 или М 1000. Цифра характеризует степень сопротивляемости бетона силе сжатия. Чем она выше, тем материал прочней. Сопротивление рассматривается в уже затвердевшем материале, что происходит на 28 сутки. Эта величина измеряется в кг на квадратный сантиметр. Например, если взять марку М 300, то рассматриваемое значение составит 300 килограммов на квадратный сантиметр.

Разбираясь в обозначениях бетона можно выбрать наиболее подходящий.

Также применяются другие характеристики:

  • Если этот состав планируется использовать при низких температурах, то большое значение имеет степень его морозостойкости ( F ). Для её определения необходимо провести максимально возможное количество полных циклов замерзания и оттаивания твёрдого бетона. Чем эта величина больше, тем выше морозостойкость материала.
  • Ещё одна особенность состоит в том, что под давлением внутрь бетона может поступать вода. Чем более высокое давление для этого требуется, тем сильнее водостойкость материала ( W ). Её измеряют по шкале от 1 до 20. Если этот показатель составляет 17 или больше, то такой бетон может применяться при строительстве гидроэлектростанций или дамб.
  • Показатель (П) характеризует свойства ещё не застывшей смеси. Он рассказывает о том, насколько легко такая смесь принимает нужную форму. Наименее пластичные смеси характеризуются значениями П1 или П2. Средний уровень соответствует П3-П5. Обычно такая пластичность присутствует у М 350. Такие смеси можно использовать для заполнения опалубки сложной формы. Однако время застывания у такого бетона будет увеличено.
Для изготовления бетона надо брать качественный цемент.
  • Параметр (Б) представляет собой указание степени прочности застывшей смеси в баллах. Эта величина связана с параметром (М). М 100 соответствует Б7,5, а М 350 – Б35.

Характеристики используемого бетона должны соответствовать типу выполняемых задач.


Раскрываем все секреты тяжёлого бетона б 25 и рецепты его приготовления

Применение различных марок

Бетон в строительстве используется почти повсеместно.

Однако для каждой работы требуется использовать определённую марку:

  • При изготовлении бетонных подушек, на которых будет располагаться основание фундамента здания применяют М 100, М 150. При этом должны применяться специальные пропорции бетона для фундамента.
  • Для установки половых стяжек, различных дорожек или подпорок подойдёт марка М 200.
  • Самая распространённая марка – это М 350. Из такого цемента можно делать монолитный фундамент. Он также подойдёт для разного рода несущих конструкций. Эта марка используется для создания дорожных покрытий.
  • Цемент М 250 и М 300 представляет собой материал с промежуточными свойствами между М 350 и М 200.
  • Более прочные разновидности применяются относительно редко. Так, например, М 400 и М 450 используются при строительстве гидросооружений.
Важно правильно выбрать марку бетона для конкретной задачи.
  • Особенно прочные разновидности цемента используются в тех случаях, когда к зданиям и сооружениям применимы особые требования. М 500 и М 550 могут использоваться при закладке метро или плотины.

Степень прочности материала должна соответствовать выполняемой работе.

О марках и классе бетона в видео ниже:

Порядок изготовления смеси

При замешивании бетона необходимо сделать следующие шаги:

  1. Сначала надо взять песок, цемент, щебень и добавки и тщательно перемешать их до тех пор, пока будет получена однородная смесь.
  2. В полученный состав надо понемногу доливать воды и аккуратно перемешивать.
  3. На завершающем этапе добавляют крупноразмерный наполнитель (камень или щебень). При этом нужно следить, чтобы каждый камешек был полностью покрыт раствором.

При использовании бетономешалки в неё насыпают нужное количество цемента и доливают воды. Затем смесь перемешивают и насыпают песок и щебень. Если недостаточно воды, её надо долить. Затем бетономешалку включают и выполняют приготовление смеси.

Раствор, подготовленный для работы.
Шуруп по бетону: как пользоваться, как правильно вкрутить в стену

Бетон для фундамента

Для того, чтобы составить цементную смесь для изготовления бетона для фундамента, должны быть приготовлены:

  • Бетономешалка, в которой будет происходить размешивание состава.
  • Цемент подходящей марки.
  • Нужное количество строительного песка и щебня.

Состав бетона для фундамента, пропорции частей будут более подробно рассмотрены далее.

Бетономешалка необходима только в тех случаях, когда требуется сделать большое количество цементного раствора.

Для того, чтобы смесь имела нужную консистенцию, требуется правильно рассчитать необходимое количество компонентов:

  • цемент;
  • песок;
  • крупноразмерный наполнитель;
  • вода.

Обычно весовое количество воды берётся из расчёта того, что это половина используемого цемента.

Могут применяться пропорции бетона в ведрах или по весу.

Обычно для фундамента используется марка М 300 или М 350, пропорции для бетона в данном случае равны:

  • 1 часть цемента;
  • 1,9 части песка;
  • 3,7 части крупноразмерного каменного наполнителя.

Воды потребуется 0,5 литра.

Умение приготовить хороший бетон очень важно для строителя.

Например, для 10 кг цемента будет необходимо 18 кг песка и 37 кг щебня.

Хотя М 300 и М 350 является наиболее распространённым решением, тем не менее, допустимо воспользоваться цементом других марок. В этом случае будет необходимо воспользоваться другими пропорциями:

  1. Если взять марку М 100, то соотношение цемент:песок:щебень будет выглядеть таким образом: 1:4,6:7,0.
  2. Для М 200 потребуется: 1:2,8:4,8.
  3. М 400 нужно использовать с учётом пропорций 1:1,2:2,7.

Более прочный цемент, марка М 450, потребует пропорции 1:1,1:2,5.

Если рассматривать нужные соотношения не в весовом, а в объёмном соотношении, то можно узнать пропорции бетона на 1м3, таблица представлена далее.

Таблица пропорций.
Кухня под бетон: как правильно вписать её в интерьер

Здесь показаны для бетона пропорции в частях по весу и по объёму.

Нужно различать марку цемента и марку бетона, которая получится в результате. Принято считать, что для бетона определённой прочности необходимо использовать цемент, который имеет вдвое больший соответствующий показатель.

Раствор для строительства дома

Для этой цели принято применять раствор М 100, который делают в жёсткой консистенции. Для дорожек или лестниц можно использовать такой же цемент, но делать из него бетон более пластичный.

Если дом строят на влажном грунте, то применяется цемент М150.

Если делается ленточный фундамент, или строится ненагруженная часть здания, то подойдёт М 200 или М 250. Сделав раствор более пластичным, можно применить его при устройстве септика, отстойника или выгребной ямы.

Фундамент жилого дома будет прочным и надёжным, если его сделать из цемента марки М 300, причём в качестве крупноразмерного наполнителя использовать фракцию 20-40 миллиметров.

Сделанный из бетона подъезд к гаражу.

Пропорции для бетона должны соответствовать его применяемой марке.

М 450 и М 500 при строительстве частного жилого дома обычно не применяются. Они имеют повышенные характеристики прочности и предназначены для тех случаев, когда к строениям предъявляются повышенные требования надёжности.

Рецепт приготовления раствора

Если раствор готовится на стройке, то производить взвешивание не всегда удобно. Поэтому в таком случае можно определить пропорции бетона в ведрах для бетономешалки.

Далее приводятся пропорции для наиболее часто используемых вариантов:

  • Для получения бетона М 150 необходимо взять цемента одно ведро, песка – три, а гравия – пять.
  • Марка М 200 на то же количество цемента потребует 2,5 ведра песка и 4 – гравия.
  • Для получения М 300 для ведра цемента берут 1,7 – песка, 3 – гравия.

Здесь использовался цемент марки М 400. В каждом из перечисленных случаем воды надо брать чуть меньше, чем полное ведро.

Использовать указанные пропорции бетона для фундамента в ведрах можно не только так, как сказано, но и заменить эту меру объёма на любую более удобную.

Если нужно много бетона, то выгодно использовать бетономешалку.

Еще о приготовлении бетона в этом видео:


Заливаем крыльцо из бетона от и до: проект, материалы, бетонные работы и отделка

Заключение

При подготовке раствора можно использовать пропорции для составных частей по весу или с учётом объёма. При втором способе нет необходимости производить взвешивание исходных компонентов..

Для выполнения работы нужно использовать подходящую марку цемента и способ приготовления раствора. При этом необходимо соблюдать пропорции составных частей раствора. В этом случае правильно выбранный и сделанный бетон будет прочным и долговечным.

Ещё немного внимания!

Напишите в комментариях, как думаете – бетон, купленный на заводе и привезённый на бетономешалке выгоднее, чем сделанный самостоятельно, или всё же лучше потратить время на ручное замешивание, но сэкономить деньги?

Состав раствора и концентрации компонентов

    Индекс раствора Состав раствора , Концентрация компонентов, г/л pH Коэффи- циент исполь- зования гипо- фосфита, % [c.16]

    Состав раствора Концентрация компонентов, г/л pH Содержание Р, % [c.38]

    Важной характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Для выражения концентраций компонентов раствора применяются различные способы. [c.339]


    В растворе обычно различают растворитель и растворенное вещество, хотя с точки зрения термодинамики все составляющие раствора одинаковы. Растворителем принято считать то вещество, которое имеется в растворе в большем количестве. Условимся, что в дальнейшем параметры растворителя будем помечать индексом А, а растворенных веществ — В, С и т. д. Для образования жидкого раствора в качестве растворителя применяют воду или различные органические растворители спирты, кетоны, кислоты, эфиры. Важной характеристикой раствора является его состав и концентрация компонентов. [c.68]

    Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Наиболее удобно выражать концентрацию раствора в мольных долях. Мольной долей (или дробью) компонента i (N ) называется отношение числа его молей n к сумме чисел молей всех компонентов раствора, т. е. [c.80]

    Важной характеристикой раствора служит его количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. Под концентрацией в химии понимают величину, выражающую относительное количество данного компонента в физико-химической системе. Чаще всего применяют следующие способы выражения концентраций. [c.209]

    Разновидность метода — бумажный электрофорез, оформление которого значительно проще. В этом методе на полоску однородной непроклеенной бумаги, пропитанной буферным раствором, наносят каплю исследуемого раствора. Концы полоски погружают в сосуды с электродами, заполненные тем же буферным раствором. Под действием поля компоненты движутся с различными скоростями (пропорциональными ) и через некоторое время наступает пространственное их разделение и проявление в виде отдельных пятен после фиксации специальным проявителем. По интенсивности пятен и сдвигу их от начального уровня можно оценить состав и концентрации компонентов в исходном растворе. [c.199]

    Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентрация компонентов. Наиболее удобно выражать концентрацию раствора в молярных долях. Молярной долей Х, г-го компонента называется отношение количества вещества (молей) П1 к сумме всех компонентов раствора (молей) Х1=П1/ . П1. Сумма молярных долей компонентов раствора равна единице. [c.173]

    Важной. характеристикой смешанных растворителей и растворов является их количественный состав, определяемый концентрацией компонентов. [c.15]

    Затем с помощью треугольной диаграммы найдем условия, при которых в сыром экстракте можно достигнуть максимальной концентрации вещества В. Для этого мз точки проведем касательную к кривой равновесия до пересечения ее со стороной АВ Точка Ес представляет состав конечного экстракта (после удаления растворителя) с максимальной концентрацией компонента В. Такой экстракт молисходного раствора, состав которого лежит в пределах, ограничиваемых точками Et и Rt, причем последняя определяется концом хорды проходящей через точку касания Ef (прямая RiE ). [c.96]


    Максимальную концентрацию компонента А в рафинате определим при обработке исходного раствора максимальным количеством растворителя (практически недостижимо). Состав сырого экстракта в этом случае представляет точка акс а сырого рафината—равновесная ей точка Эту точку спроектируем из точки s на сторону АВ и получим на ней точку / макс представляющую конечный рафинат с наивысшей концентрацией компонента А. [c.96]

    Устойчивость. Приготовленный на поверхности мицеллярный раствор — термодинамически устойчивая система. Но при движении его в промысловых коммуникациях, скважине и пласте могут изменяться температура и состав как отдельных компонентов, так и раствора в целом. Если изменения находятся в пределах допустимого, то мицеллярный раствор сохраняет свою устойчивость либо претерпевает инверсию, т. е. изменяет внешнюю фазу. Например, часто при увеличении содержания воды при определенной концентрации наступает инверсия и раствор переходит от прозрачного с внешней углеводородной фазой, к слегка мутному, с внешней водной фазой. При этом новая система — также устойчивый мицеллярный раствор. [c.188]

    Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

    Перемещение точки М по линии СО вниз можно рассматривать как удаление растворителя из раствора, состав которого характеризуется точкой М. Смещение точки М в точку О означает, что весь растворитель извлечен, концентрация компонента С =- О, а оставшаяся смесь состоит только из компонентов А и В. [c.272]

    Хроматограмма в этом случае имеет ступенчатый характер рис. 2). Вначале на выходе из колонки фиксируется чистый растворитель, затем концентрация вещества А в растворителе резко возрастает, достигает предельной величины и остается без изменения до появления вещества В. После этого состав раствора на выходе из колонки соответствует составу исходной смеси. В случае более сложной смеси ее исходная концентрация достигается после насыщения сорбента всеми компонентами. Таким образом, число Ступеней на хроматограмме [c.15]

    Состав сплава мало зависит от изменения концентрации компонентов в электролите в рабочем интервале плотностей тока 50—400 А/м , температуры и pH раствора (табл, 8.1). Однако на свойства осадков (особенно на внутренние напряжения) температура и pH раствора оказывают существенное влияние. Осадки сплава с меньшими внутренними напряжениями получают из хлорид-фторидного электролита при 70 °С и pH 2.5. [c.53]

    В отличие от простого смешивания при растворении веществ происходит определенное взаимодействие между частицами, образующими раствор. Вещество, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния или же входит в состав раствора в преобладающем количестве, обычно называют растворителем. Необходимо отметить, что понятия растворитель и растворенное вещество имеют смысл лишь в том случае, когда концентрация растворенного вещества в растворителе невелика. Если взять раствор, содержащий 50% спирта и 50% воды, то его в одинаковой мере можно рассматривать как раствор спирта в воде и воды в спирте. В подобных случаях удобнее говорить о компонентах раствора. [c.79]

    При нагревании охлажденных систем все явления повторяются, но только в обратном порядке. Смесь, которая будет плавиться при какой-то менее низкой температуре по сравнению со смесями иных концентраций этой системы называется эвтектической или эвтектикой. Таким образом, термические явления при охлаждении и нагревании эвтектических смесей протекают так же, как и у химических веществ, несмотря на то, что последние представляют собой совершенно однородную систему, в то время как затвердевшая эвтектика есть конгломерат, составные части которого видны под микроскопом и могут быть отделены друг от друга или растворителями, или механическим путем. Эвтектика есть состав из нескольких компонентов, который имеет определенную характерную структуру и дает при плавлении раствор, насыщенный относительно всех компонентов, входящих в его состав. [c.229]


    Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

    Растворы, содержащие окрашенное комплексное соединение при различном мольном отношении образующих его компонентов,—комплексообразователя А и лиганда В, но при постоянной молярной (суммарной) концентрации компонентов комплекса называют изо-молярными. На рис. 33 показано изменение оптической плотности от состава для серии этих растворов. Максимум на кривых D = f(Nв) отвечает стехиометрическому составу комплексн ого соединения. Измерив оптическую плотность серии изомолярных растворов и найдя положение максимума на соответствующей кривой, можно определить состав комплексного соединения. График 1 на рис. 33 отвечает теоретической зависимости, когда [c.123]

    РАСТ ВОРЫ — однородные системы двух или более веществ. Состав Р. выражают концентрацией компонентов. Р. могут быть твердыми, жидкими, газообразными. Р. газов в газах часто называют газовыми смесями. Р. бывают концентрированные, содержащие количество растворенного вещества, близкое к насыщению насыщенные Р. содержат максимально возможное количество растворенного вещества при данных условиях ненасыщенные — когда концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и при таких условиях можно еще растворить некоторое его количество в пересыщенных растворах содержится растворенного вещества больше, чем в насыщенных растворах. Избыток легко выпадает в осадок. [c.210]

    Рассмотрим теперь физический смысл величин Г и Г. Предположим, что при помощи цилиндра, перпендикулярного к границе раздела фаз, выделили некоторый объем данной системы, включающий также переходную область из одной фазы к другой. На рис. 2, а показано распределение концентраций компонентов 1 и 2 вдоль оси этого цилиндра. Эту реальную систему будем сравнивать с некоторой идеальной, в которой состав каждой из фаз не изменяется вплоть до условно выбранной границы раздела АВ (рис. 2, б). Левую часть рис. 2 (а и б) можно рассматривать как раствор воды в эфире, а правую — как раствор эфира в воде. Пусть п.1 — количество компонента 1 в выделенном объеме реальной системы, а пЧ — количество того же компонента [c.18]

    При равновесном потенциале состав фаз постоянен. При стационарном потенциале химический состав системы постепенно изменяется. Например, при растворении цинка концентрация ионов цинка в растворе растет, концентрация ионов водорода уменьшается и одновременно накапливается газообразный водород. Так как скорости процессов зависят от концентраций компонентов раствора, то в принципе стационарный потенциал должен меняться во времени, хотя это изменение может быть и очень медленным. [c.211]

    В растворах с максимальной концентрацией комплекса свойства его проявляются в максимальной степени, а поэтому на диаграмме состав раствора—свойство в точке, где состав раствора соответствует стехиометрическим соотношениям компонентов комплекса, наблюдается максимум отклонения свойства комплекса от состава компонентов.[c.302]

    Особенно сильное влияние постороннего вещества следует ожидать при высоких р и 7 для реакций твердое — твердое. В этих условия.х, как показывает опыт, часто имеет место сильная диффузия одних веществ в другие и таким образом получаются как бы твердые растворы, состав и концентрации которых невозможно предсказать, Безусловно, не всякий внедрившийся компонент окажется веществом, образующим неидеальный раствор или эвтектику и тем самым смещающим равновесие протекающего процесса, но возможность такого влияния всегда следует иметь в виду. [c.171]

    П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы).[c.129]

    Концентрация — это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины — доли. Объемная доля — отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля — отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля — отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

    Растворами называются фазы, состав которых можно изменять непрерывно (в известных пределах), т. е. фазы переменного состава. Растворы —это однородные смеси молекул, а также атомов, ионов двух или более веществ, между которыми имеются физические и нередко химические взаимодействия. Ассоциация молекул какого-либо соединения и сольватация (соединение молекул растворенного вещества и молекул растворителя в непрочные комплексы), не образующие особенно больших молекул, не нарушают однородности раствора. С термодинамической точки зрения вещества, составляющие раствор, равноценны и деление на растворитель и растворенное вещество не носит принципиального характера. Растворителем обычно называют тот компонент раствора, количество которого больше (если растворитель, растворенные вещества и раствор находятся в одинаковых агрегатных состояниях). Если агрегатные состояния веществ до образования раствора различны, то растворителем считают то вещество, которое при данных условиях является жидкостью. Состав раствора или его концентрацию выражают различными способами молярная доля x — отношение числа молей -го вещества к общему числу молей всех компонентов в данном количестве раствора [c.170]

    Состав раствора, или его концентрацию, чаще всего выражают в кмоль (моль) растворенного вещества в ЫО (1 л) раствора, в кмоль (моль) растворенного вещества на 1-10 кг (1000 г) растворителя, мольных долях и весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентраций раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и плотность раствора (при переходе от весовых концентраций к объемным и обратно).[c.147]

    Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражают в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее об- [c.159]

    Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентраций компонентов. Наиболее удобно выражать концентраций раствора в молярных долях. Молярной долей KOMnoue fiTa i (Xi) называется отношение числа его молей п к суМме всех компонентов раствора, т. е. Хг = Пг/1,т. Очевидно, сумма молярных долей компонентов растворов равна 1.  [c.98]

    Методами турбодиметрии, потенциометрии, весового анализа осадков комплексов и определения состава жидкости, находящейся над осадком, было показано, что такие реакции образования комплексов чувствительны к температуре, ионной силе раствора, концентрации компонентов, а состав комплекса зависит от соотношения компонентов в реакционной смеси, порядка и скорости их смешения 5-21 Образующиеся гидрогели комплексов слабых полиэлектролитов термически и химически нестойки Следует отметить, что выше рассматривались комплексы, образованные слабыми полимерными [c. 5]

    Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

    Полагая заданными расход разделяемого раствора Ьо (в кг), его состав, состав растворителя, концентрацию низкоселективного компонента в очищенном растворе и время процесса диафильтрации т, определим необходимый расход растворителя р, состав фильтрата, концентрацию ВС в очищенном растворе и рабочую поверхность мембран.[c.240]

    Для характерисгжи раствора используются понятия состав раствора иди концентрация компонентов. Различают несколько способов выражения концентрации  [c.54]

    Количественный состав растворов и других днспсрспых систем определяется концентрацией, т. е. относительным содержанием компонентов или фаз, составляющих систему. [c.156]

    Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно).[c.180]

    ИЗО.МОЛЯРНЫХ СЕРИЙ МЕТОД — метод исследования, по которому находят коэффициенты стехиометрическсго ураанения реакции между двумя или большим числом компонентов, определяют состав растворенного вещества, не выделяя его из раствора, доказывают, что реакция идет между компонентами в растворе. Условие И. с. м. заключается в том, что растворы реагирующих компонентов смешивают в различных соотношениях, так что общая сум-ыа концентраций компонентов остается постоянной концентрация всех остальных веществ, присутствующих в растворе, а также pH и другие условия должны быть постоянными. После измерения численных значений свойств каждого раствора серии (напр., оптической плотности в определенном участке спектра, электропроводности, экстрагируемо-сти и др.) изучают взаимосвязь между полученными данными и делают соответствующие заключения. [c.104]

    Согласно уравнению (П.77) при Ф = 1 (например, в точке /) / = 2, природа системы останется неизменной, если варьировать независимо друг от друга (но в определенных пределах ) и температуру, и состав. Так, смещение из точки / и по горизонтали (изменение концентрации), и по вертикали (изменение температуры) не вызовет в определенном интервале Тис кристаллизации (и кипения). То же справедливо и в отнощении любой точки на кривых кристаллизации индивидуальных веществ (например, в точке g) здесь, правда, диапазон изменения Тис ограничен односторонним перемещением (для точки g лишь вверх и вправо). При Ф = 2 (например, в точке /i) / = 1 это означает, что между температурой и растворимостью данного компонента (или — что одно и то же — между концентрацией насыщенного раствора и температурой кристаллизации компонента — в рассматриваемом случае В) существует однозначная зависимость. Она и выражается кривой be. При Ф = 3, а это возможно лишь в точке е, где могут сосуществовать раствор, насыщенный компонентами А и В, и кристаллы этих веществ, / = 0. Безвариантность системы означает, что равновесие всех трех фаз (при данном давлении) обеспечивается единственным сочетанием концентрации (абсцисса точки е) и температуры (ее ордината) .[c.130]

    Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражайт в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно, либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее обстоятельство не мешает, естественно, взять, скажем, с помощью весов, определенную массу вещества и смешать его с определенным количеством другого компонента (или другйх компонентов). [c.140]

    Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Существование таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентрации компонентов. Если концентрация некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяется в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Например, сокращенная формула иона дироданожелеза (1П) Fe(S N)2+, обнаруженного в системе Fe +—S N в присутствии [c.25]


Растворов состав — Справочник химика 21

    На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает.[c.44]
    Ионообменная хроматография, имея свои особенности, подчиняется общим законам сорбции. На процесс ионного обмена оказывают влияние природа ионообменника и ионов раствора, а также ряд экспериментальных факторов параметры колонки, размер зерен ионообменника, скорость пропускания раствора, состав подвижной фазы, температура и др. [c.224]

    Гомогенная система, состоящая из двух или большего, числа компонентов, называется раствором. Состав раствора может непрерывно изменяться в определенных пределах. [c.11]

    Аналогично, упругость паров однородных в жидкой фазе растворов, состав х которых заключен в интервале концентраций [c.158]

    Перед волочением сопрягаемые поверхности труб очищают от грязи, окалины, жира и т. п. Поверхности труб из углеродистых и нержавеющих сталей очищают химическим путем в растворах, состав которых, режимы и последовательность обработки указаны в табл. 12. [c.71]

    На рис. УП-З, г представлен случай, когда твердый раствор не выделяется в жидкой фазе, а появляется вследствие превращения жидкой фазы в твердую (перитектический процесс). Раствор с составом, отвечающим точке Р, с кристаллами компонента В образует твердый раствор В в А с составом, отвечающим точке К. Область I соответствует жидкой фазе (расплаву). После того, как будет перейдена кривая Р1в, в области II начинается кристаллизация, состав расплава стремится к Р, где наступает перитектическое превращение. При низких температурах образуется твердый раствор, состав которого определяет линия KL. В области III сосуществуют кристаллы В и твердый раствор компонента В в А. [c.188]

    С раствором, состав которого отвечает экстремуму на кривых давления пара или температур кипения, находится в равновесии пар такого же состава. Очевидно, что состав таких растворов при перегонке не меняется и они кипят при постоянной температуре. Такие растворы называются азеотропными (нераздельно-кипящими).[c.202]

    В соответствии со вторым законом Коновалова на диаграмме состав жидкого бинарного раствора—состав насыщенного пара (х—у) имеется точка, где у=х. Эти графики могут быть построены как при постоянной температуре (изотермы), так и при постоянном давлении (изобары). [c.204]

    При дальнейшем охлаждении смеси твердых растворов состав этих растворов изменяется. Так, точке q отвечает смесь твердых растворов г и S. [c.407]

    Затем с помощью треугольной диаграммы найдем условия, при которых в сыром экстракте можно достигнуть максимальной концентрации вещества В. Для этого мз точки проведем касательную к кривой равновесия до пересечения ее со стороной АВ Точка Ес представляет состав конечного экстракта (после удаления растворителя) с максимальной концентрацией компонента В. Такой экстракт молполучить из исходного раствора, состав которого лежит в пределах, ограничиваемых точками Et и Rt, причем последняя определяется концом хорды проходящей через точку касания Ef (прямая RiE ).[c.96]


    Именно этим растворам отвечают на рис. 106 точки пересечения кривых с диагональю квадрата. (Для любой точки диагонали абсцисса и ордината одинаковы между собой, т. е. эти точки отвечают растворам, состав пара которых одинаков с составом раствора.) [c.317]

    Системы, обладающие максимумом на кривых давления пара, имеют минимум на кривых температур кипения, и наоборот. Точки максимума или минимума отвечают растворам, состав которых [c.318]

    Чистый же компонент В из раствора состава /V] получить аналогичным путем не удается. В самом деле, при повторной конденсации и дистилляции пара можно достигнуть состава С. Пар такого состава при конденсации дает жидкость такого же состава С, и новая дистилляция приведет опять к пару того же состава С, так как в азеотропных растворах состав пара..равен составу жидкости. Таким образом, раствор состава М можно разделить перегонкой только на чистый компонент А и азеотропный раствор С. Этот вывод относится ко всем растворам, промежуточным по состав . между А и С. [c.320]

    Выход хлорида калия из 100 кг исходного раствора состав.ляет  [c.461]

    Из уравнения (144.4) следует, что только при Pi = Р2 состав пара одинаков с составом жидкого раствора. Во всех остальных случаях, даже для идеальных растворов, состав пара отличается от состава исходного раствора. Среди реально существующих растворов имеется много таких систем, для которых уравнение (144.4) позволяет р ас-считать состав пара при заданном составе жидкого раствора. Примерами таких систем могут служить системы бензол — толуол, гексан — гептан, метанол — этанол и многие другие. На практике чаще приходится встречаться с неидеальными растворами, которые не подчиняются закону Рауля. В этих случаях состав пара определяется экспериментальным путем. [c.389]

    В таблице указано число миллилитров газа, абсорбируемого I мл раствора. Состав поглотительных растворов см. выше. [c.597]

    Треугольная диаграмма. При частичной взаимной растворимости фаз G и L каждая из фаз при экстракции будет представлять собой трехкомпонентный раствор, состав которого невозможно отложить на диаграмме с координатами х—у. Составы таких трехкомпонентных фаз удобно представить в треугольной системе координат — на так называемой треугольной диаграмме (рис. 14-2). [c.353]

    С обеими жидкими фазами в равновесии находится одна паровая фаза определенного состава. Следовательно, независимо от состава исходной смеси в пределах до при данной температуре имеем неизменные составы каждой из двух жидких фаз и равновесную с ними паровую фазу. При изменении состава исходной смеси от О до и от до 1, когда при данной температуре образуется однородный раствор, состав паровой фазы, равновесной с таким однородным раствором, будет изменяться с изменением концентрации этого раствора. [c.68]

    Перемещение точки М по линии СО вниз можно рассматривать как удаление растворителя из раствора, состав которого характеризуется точкой М. Смещение точки М в точку О означает, что весь растворитель извлечен, концентрация компонента С =- О, а оставшаяся смесь состоит только из компонентов А и В. [c.272]

    Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

    Соотношения (VI, 136) называются вторым законом Коновалова, согласно которому экстремальные точки на кривой общее давление пара — состав раствора (или на кривой температура кипения — со- став раствора) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ним пара. Жидкая летучая смесь такого состава называется азеотропом. [c.231]

    Летучая смесь с ограниченной растворимостью первого типа ие имеет азеотропа, так как на кривой давления пара и на кривой температуры кипения нет экстремальных точек (см. рис. 68, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара нет точек, соответствующих одинаковому составу пара и раствора (рис. 68, г). [c.241]


    Летучая смесь второго типа с ограниченной растворимостью имеет азеотроп, поэтому на кривой давления пара и кривой температуры кипения существуют экстремальные точки (см. рис. 69, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара имеется точка F, соответствующая одинаковым составам двухфазной жидкой системы и пара (рис. 69, г). [c.242]

    Второй метод нахождения фс был разработан в 1907 г. Гендер-соном. Сохранив основные допущения Планка, Геидерсон считал, что в переходном слое состав плавно изменяется от раствора 1 до раствора П, В любой точке раствора состав его можно поэтому выразить как сумму (1—х)1 + хП, где (1—А )—доля состава раствора I, а А — доля состава раствора II. В направлении слева направо от точки 1 до точки 2 (см. рис. 6,2) а изменяется от нуля до единицы. Этой модели переходного слоя отвечает следующее урав-ление диффузионного потенциала  [c.151]

    На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

    По мере отвода теплоты от жидкого раствора, исходное состояние которого характеризуется фигуративной точкой к, температура понижается и фигуративная точка опускается. Точка I отвечает предельному охлаждению, при котором система еще однофазна при дальнейшем охлаждении выделяется твердый раствор, состав которого меняется по линии солидуса со состав равновесного с ним жидкого раствора меняется по линии ликвидуса са. Таким образом, например, фигуративной точке всей системы т отвечают точки т» и т равновесных жидкого и твердого растворов. В момент достижения температуры, которой отвечает точка п, система состоит из жидкого раствора а и твердого раствора о. [c.406]

    Диаграмма второго типа изображена на рис. XIV, 8. В этом случае при любом составе жидкого раствора состав выделяющегося твердого раствора обогащен платиной. Так же как н в предыдущем случае, система однофазна, когда ее фигуративные точки находятся в области /—жидкого раствора, в областях II и III— твердых растворов, на линиях ликвидуса ср и pd, на линиях солидуса со и ifd, а также на границах области разрыва сплошности oj и gt/. Фигуративные точки всей системы, лежащей внутри областей, заштрихованных подами, отвечают двум равновесным фазам. Три равновесные фазы могут сосуществовать, когда фигуративная точка всей системы лежит на ноде одр. [c.407]

    На две фазы расслаиваются только те смеси, средний состав которых выражается точкой, расположенной на площади внутри кривой равновесия, например точкой N. Такие смеси распадаются на фазы, состав которых выражают точки пересечения с кривой равновесия концов хорды, проходящей через точку среднего состава смеси. Например, для точки N составы фаз в состоянии равновесия выражаются точками 2 и 2. По треугольной диаграмме можно определить составы исходного раствора (смеси веществ А и В), которые при данной температуре могут подвергаться экстрагированию. Для этого из вершины треугольника С вычерчивается касательная к кривой равновесия (рнс. 1-10) до пересечения со стороной АВ в точке D. Исходные растворы, состав которых выражается точками, расположенными на отрезке AD, после смешения с растворителем С образуют две фазы. Исходные растворы, состав которых соответствует точкам, расположенным на отрезке DB, с растворителем образуют только одну фазу, так как линии, соединяющие точки, лежащие на отрезке DB, с вершиной С, проходят вне крийой равновесия. Исходные растворы такого состава нельзя экстрагировать. Исходный раствор состава, соответствующего точке D, после смешения с соответствующим количеством растворителя образует одну фазу при состоянии, определяемом точкой Т=3, эта фаза могла бы сосуществовать только со второй равновесной фазой. С помощью треугольной диаграммы можно отобразить несколько коренных изменений трехкомпонентной системы (рис. 1-11). [c.30]

    Если один из компонентов—твердое вещество, а остальные два— жидкости, то кривые равновесия могут иметь весьма разнообразный характер. Одна из таких возможностей показана на рис. 1-18. Слабые растворы вещества В в жидкостях Л и С, представляемые отрезками AD и СН, создают на диаграмме область ADEK.GH , в которой существует только одна жидкая фаза из трех компонентов. В областях ВОЕ и BGH сосуществуют растворы, состав которых определяется кривыми DE и GH, и твердое вещество [В. Хорды ра- [c.35]

    Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

    На рис. 71 и 72, в отличие от рис. 70, существует точка, в которой кривые ликвидуса и солидуса смыкаются, что означает тождествеьпюсть составов сосуществующих фаз (точка е). Поэтому для систем, представленных на рис. 70 и для любых смесей, представленных на рис. 71 и 72 (кроме смеси е па последних), охлаждение приводит к кристаллизации твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это, в свою очередь, вызывает постепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. елочки на рис. 71 ). Для составов же, соответствующих точке е, охлаждение приводит к отвердеванию всей массы при неизменности состава. Поэтому для них кривая охлаждения будет подобна кривой / на рис. 65. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (см. рис. 72). [c.222]

    Свойства бинарных азеотропных смесей в самом общем виде выражаются законом (Коновалова, устанавливающим, что точки максимума или минимума на кривых давления пара или температуры кипения отвечают растворам, состав которых одинаков с составом находящегося в равновесии с ними пгфа. А. В. Сторонкин показал [3, 14, 78], что этот закон соблюдаете не только в бинарных, но и в многокомпонентных системах, а экстремуму температуры всегда соответствует противоположный экстремум давления. Однако равенство составов равяовескых паровой и жидкой фаз не обязательно соответствует экстищц  [c. 73]

    Конечной целью исследований равновесий является выяснение стехиометрии сосуществующих в растворе химических образований (форм) и расчет констант равновесия. Задача обычно решается путем анализа и математической обработки экспериментальных зависимостей типа свойство раствора — состав раствора. Для количественного решения необходимо в явном или неявном виде установить функциональную связь между измеряемым физико-химическим свойством (свойствами) раствора и его аналитическим составом Число основных физико-химических положений, используемых при этом, неве-лпко. Математически опи моделируются уравнениями, которые можно разбить на три группы уравнения материального баланса (МБ), уравнения закона действующих масс (ЗДМ), уравнения связи измеряемого свойства с равновесными концентрациями тех или иных химических форм. [c.5]

    Теплота сгорания топлива (природный газ) расхо.цовалась на нагрев и испарение раствора, перегрев образовавшихся водяных паров до температуры, равной температуре на выходе из реактора, подогрев сухой соли до температуры плавления и ее плавление, а также на покрытие потерь тепла в окружающую среду, вызванных несовершенством изоляции. Расход газа составлял 9,3 м /ч, коэффициент избытка воздуха — 1,6, температура сгорания была равна 1380″ С. Расход раствора, состав которого приведен ниже, составлял 7—7,2 л/ч. Температура продуктов сгорания па выходе из установки была равна 200° С. [c.106]

    Таким образом, выше кривой NmM все системы находятся в жидком состоянии. Фаза одна, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Можно менять и состав и температуру в ограниченных пределах, и при этом не будут меняться ни число, ни вид фаз. Ниже кривой NkM все системы находятся в состоянии твердого раствора, состав которого может менятся непрерывно. Фаза одна — твердая, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Между кривыми NmM и NkM все системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы — твердый раствор, состав которого определяется по кривой NKM,n расплав, состав которого определяется по кривой NmM. Фазы две, компонентов два, п 1, число условных термодинамических степеней свободы /,ол = 1- Можно менять состав.[c.236]

    Состав твердой фазы определяется на диаграмме точкой г, соответствующей 73 % Na l и 27 % КС1. В твердой фазе будет 17,17 кг Na l и 6,35 кг КС1. Раствор имеет состав тройной эвтектики. Масса раствора 9,98 кг. Он содержит 2,80 кг Na l, 3,68 кг КС1 и 3,50 НаО. При испарении всей воды, содержащейся в исходном растворе, состав системы будет отражаться иа диаграмме точкой s. [c.256]

    После расслаивания системы N3 (конода / з5з) образуются экстрактный раствор 5з, который выводят из системы, и рафинат ный раствор, состав которого соответствует требованиям к рафи нату Рд. Таким образом, в данном случае для получения рафи пата Рц потребовались три контактных ступени, так как предше ствовавшие рафинатные растворы 7 1 и не обеспечивали тре буемого качества рафината. [c.311]

    Определить концентрацию деполяризатора можно одним из следующих методов. (Во всех случаях используют стандартные растворы, состав которых должен быть максимально приближен к составу анализируемого раствора, условия полярографирова-ния стандартных и анализируемого растворов должны быть одинаковыми. ) В методе стандартов полярографируют раствор неизвестной концентрации и стандартный раствор. Для одних и тех же условий анализа [c.141]


Пропорции раствора для тротуарной плитки

Как сделать раствор для тротуарной плитки – этот вопрос может возникнуть в процессе ремонта частного дома, точнее ландшафтного оформления двора. В итоге смешивания определенных компонентов получается смесь бетона, которую можно легко приготовить самостоятельно. Однако при этом необходимо четко следовать всем указаниям и соблюдать правила. В процессе смешивания раствора необходимые условия – чистота, а также поддержание нужной влажности и температурного режима.

Если вы приготовите кашицу своими руками, это даст вам возможность провести некий эксперимент с цветами, а также с внешним видом плитки в плане формы. При этом форма для будущих элементов может быть также сделана своими руками. Используются самые разные геометрические фигуры.

Чаще всего:

  • квадрат
  • прямоугольник (в том числе с узорными краями)
  • овал
  • ромб

Чтобы реализовать замысел создания раствора, смеси под плитку, нужно взять смесь из полиуретана и форму, например, плитку или гипс. Для того чтобы комфортно работать с материалом, хватит 10 форм.

И все же пока рано приступать к подготовке самого раствора. Перед этим подготавливается вибростол, у которого должна быть четко ровная поверхность.

Приспособление изготавливают из разных материалов – это может быть деревянная основа, силиконовая, пенопласт, полиуретан и другие материалы. Кроме того, понадобится масляное вещество, которым нужно будет смазать формы.  В качестве смазки можно использовать подсолнечное или пальмовое масла, а также подойдут даже старые моторные масла, которые уже отработали и не пригодятся автовладельцу.

Как приготовить раствор для тротуарной плитки

Состав раствора включает в себя несколько компонентов – это и материалы для  получения бетона, и жидкие вещества.  Итак, приготовление раствора для плитки  происходит за счет размешивания в одной таре:

  • цемента (чаще всего специалисты советуют использовать материал белого цвета)
  • дистиллированной воды
  • мелкофракционного речного песка (он должен быть просеян)
  • пластификатора, который придает пластичность материалу
  • гранитного щебня (фракция должна быть три-пять миллиметров)
  • жидкого пигмента
  • диспергатора, который делает смесь морозоустойчивой

Последний компонент (это относится и к пигментам) можно добавлять при желании, это не является обязательным условием.

Приготовить плиточный раствор: пропорции

Очень важно соблюсти верные пропорции – только в этом случае получится качественный раствор для плитки. Итак, в состав бетона для тротуарной плитки должны войти материалы в следующем  процентном соотношении:

  • цемента – 23
  • щебня – 57
  • песка – 20
  • воды – 40 (имеется в виду от количества сухих компонентов)
  • пигмента (700 мл)
  • пластификатора – 0,5 (имеется в виду от количества цемента)
  • диспергатора (90 г)

Когда готовится раствор для тротуарной плитки, пропорции сухих компонентов нужно ввести особым способом. Воду мы считаем от количества этих компонентов, а пластификатор рассчитываем, соотнеся его с объемами цемента. Диспергаторы и пигменты добавляем, растворяя вещества водой. Чтобы сделать один квадратный метр готового изделия, необходимо затратить приблизительно порядка 20 кг цемента, примерно столько же песка, 54-55 кг щебня, около 10 л воды и порядка 100 г пластификатора. В результате получится изделие толщиной 4-5 см.

Изготовление растворов под плитку тротуарную: порядок действий

В самом начале необходимо очень хорошо перемешивать песок, цемент и пластификатор. Затем идет добавление щебня, а жидкость доливают уже в самом конце, причем мелкими дозами. Если пропорции были соблюдены верно, раствор получится довольно плотный и будет хорошо держаться на инструменте. Он не должен разливаться или крошиться. Если же состав раствора для тротуарной плитки был неверным, или мастер нарушил технологию его изготовления, масса может начать растекаться. Если мы получаем слишком твердый раствор для тротуарной плитки, пропорции также были не соблюдены.

Самый надежный способ – замешивать раствор с помощью бетономешалки. Еще одним методом может быть использование строительного миксера. Это профессиональные способы, но если таких возможностей нет, можно обойтись и подручными средствами, например, подойдет обычный мастерок. Просто такой способ изготовления растворов под уличную плитку потребует больше сил и времени.

Если же вы решили, что не хотите самостоятельно заниматься приготовлением состава для тротуарной плитки, можно обратиться к профессионалам.

Заливка бетона в  специальные формы

Перед тем как придать подготовленному составу конечную форму, надо дать смеси настояться.

Далее необходимо следовать алгоритму:

  • разложить формы на столе (вибростол)
  • смазать изделия маслянистой жидкостью, используя кисточку или губку
  • убрать лишнее масло салфеткой
  • залить раствор для тротуарной плитки (пропорции в данном случае определяются формой, масса заливается ровными слоями)

Необходимо знать некоторые секреты заливки. Если нужно, чтобы получился насыщенный цвет, лучше заливать в несколько слоев. Если необходимо получить эффект мрамора, нужно заливать один за другим два цвета.

После заполнения форм нужно их простучать (провибрировать) в течение нескольких минут, затем осуществить выравнивание на поверхности, накрыть пленкой и дать бетону, раствору засохнуть. Чаще всего высыхание бетона занимает один-два дня. При этом очень важно соблюдать определенную температуру. Профессионалы говорят, что температурный режим должен составлять 15-25 градусов.

Проблемы при изготовлении тротуарной плитки

Если пропорции были соблюдены не до конца,  могут возникнуть самые разные проблемы.

Среди них:

  • краска может сбиться (в этом случае может исчезнуть эффект мрамора). Это происходит, когда постукивание проводили слишком долго
  • тротуарную плитку трудно разъединить с формой. Такая проблема может возникнуть из-за того, что мастер использовал недостаточно смазочного материала
  • образуются пузыри и пустоты. Значит, изделие плохо простучали и в бетоне задержались воздушные пузыри. Также проблема могла возникнуть из-за того, что мастер слишком много использовал смазки
  • материал ломается. Чаще всего такая проблема возникает по причине того, что было использовано недостаточно много воды или сырье было не совсем качественным

Итак, как приготовить раствор для тротуарной плитки?

Должны применяться определенные способы работы с бетоном – тогда тротуарная плитка получится крепкой, качественной. Ее можно будет использовать в любых местах – выложить красивую дорожку, украсить детскую площадку или приусадебный участок. Возможно, для кого-то попытка создать домашнюю плитку станет способом начать собственный бизнес.

Определение состава и выбор строительного раствора

Классификация строительных материалов
Основные свойства строительных материалов

Неорганические (минеральные) вяжущие вещества


Строительная гидравлическая известь и известесодержащие вяжущие вещества


Добавки к минеральным вяжущим веществам и растворным смесям




Состав строительного раствора определяют расчетом исходя из его требуемой прочности и подвижности, а также учитывая свойства исходных для раствора материалов.
В основу расчета состава раствора по прочности положены формулы Н. А. Попова. Зависимость предела прочности раствора при сжатии от активности цемента и цементно-водного отношения Ц/В определяется формулой .

Выбор вида раствора

Как правило, вид раствора указан в проекте. Если проект не содержит таких указаний, то его выбирают самостоятельно. При этом прежде всего учитывают назначение раствора — для внутренних или наружных штукатурок.
Затем предопределяют вид раствора по вяжущему материалу (глиняный, известковый, цементный, гипсовый, цементно-известковый, цемент но-глнняный, известково-гипсовый, известково-глиняный и т. д.)

При выборе вида раствора важно знать его расположение в штукатурке — для подготовительных или отделочных слоев. Вяжущее и другие компоненты раствора выбирают в зависимости от условий эксплуатации и долговечности здания или сооружения, от назначения штукатурки и вида оштукатуриваемой поверхности.

При выборе вида раствора руководствуются следующими рекомендациями.
Для штукатурки наружных каменных и бетонных стен, не подвергающихся увлажнению, используют известковые и цементные растворы на портландцементе марки 400, а также растворы на известесодержащих вяжущих. Наружные деревянные и гипсовые стены штукатурят известковыми растворами с добавками гипсового вяжущего, гажи, глины.

В помещениях с относительной влажностью воздуха при эксплуатации более 60 % (бани, прачечные, ванные комнаты, цехи с мокрыми технологическими процессами и т. п.) при оштукатуривании применяют для обрызга цементные и цементно-известковые растворы на портландцементе.
Для штукатурки помещений с относительной влажностью воздуха при эксплуатации менее 60 % используют следующие виды растворов:
для внутренних поверхностей наружных каменных и бетонных стен, а также поверхностей бетонных покрытий — цементноизвестковые и известковые;
для поверхностей внутренних каменных и бетонных стен и перегородок — известковые;
для гипсовых перегородок — известково-гипсовые и гипсовые с наполнителем;
для мест сопряжения конструкций в крупнопанельном и крупноблочном строительстве — сухая растворная смесь, затворяемая водой на рабочем месте.

Крупность заполнителя и подвижность растворной смеси для обычных штукатурок зависят от расположения слоя в штукатурке
Перед применением растворные смеси для обрызга и грунта (без легких и армирующих добавок) процеживают через сито с размером ячеек 2,5Х2,5 мм.
Растворы всех видов, применяемые для накрывки, процеживают через сито с размером ячеек 1,2X 1,2 мм.
Сухие гипсовые смеси просеивают через сито с размером ячеек 1 X 1 мм.


Заполнители для строительных растворов и наполнители для мастик

Строительные растворы


Штукатурные растворы для зимних работ


Стандартизация строительных материалов


Малярные и штукатурные работы


Карта сайта


Строительный раствор. Состав цемента

Строительные растворы

Строительный раствор могут быть известковыми, глиняными, глиняно-известковыми, известково-гипсолвыми и глиняно-цементными. Прежде чем добавить глину в раствор, её нужно предварительно размягчить и пропустить через густое сито.

Строительный раствор должен быть абсолютно однородным, чтобы в нём нельзя было различить отдельных ингредиентов. Это достигается путём продолжительного размешивания соответствующим инструментом. Исключительно важным для строительного раствора является количественное соотношение компонентов. Оно зависит от назначения раствора (кладка, штукатурка, заделка трещин и т.д.).

При большем количестве связующего вещества растворы получаются жирными. Штукатурка из такого раствора при высыхании растрескивается.
При избытке наполнителя (песка) получаются постные растворы, дающие слабую, непрочную штукатурку.

Если при смешивании раствор сильно прилипает к инструменту — он жирный, если не прилипает — постный, нормальный раствор должен слегка прилипать к инструменту.

Приготовление известкового раствора

Приготовление известкового раствора выполняют так: песок равномерным слоем насыпают на прочную основу и покрывают необходимым количеством извести. Смесь несколько раз перелопачивают, затем тщательно перемешивают мотыгой. Посредине делают кратер, в который заливают воду. Смесь снова размешивают таким образом, чтобы кратер постепенно наполнялся смесью, а его края постоянно находились выше раствора для избежания перелива. Готовый раствор должен представлять собой достаточно густую однородную смесь.

Приготовление глиняного раствора

Глиняный раствор можно использовать и для кладки и для штукатурки лишь во вспомогательных и второстепенных постройках. Такой раствор готовят, как известковый, но он слабее известкового. Для увеличения прочности в глиняный раствор добавляют гашеную известь, гипс или цемент.Для глиняно-известкового раствора на одну часть глины берут 0,3…0,4 части гашеной извести и 3…6 частей песка. Количество песка определяется назначением раствора (кладка, штукатурка) Для приготовления глиняно-гипсового раствора на одну часть глины берут 0,25 части гипса и 3…5 частей песка, Для глиняно-цементного раствора — на одну часть глины — 0,15…0,2 части цемента и 3…5 частей песка.

Состав цемента

Цемент — главный материал для строительства. В состав цемента входит смесь из известняка и глины. Смесь подвергают спеканию и спеченную массу размалывают и получают порошок серого цвета, состоящий из CaO, Al2O3 и SiO2. Если эту смесь смешать с водой в тесто, то через некоторое время эта масса затвердевает. При добавлении в цемент песка и щебня получают бетон. Если внутри бетонных изделий находится арматура — каркас из железных прутьев или сетки, получается очень прочный материал — железобетон.

В отличии от других связующих материалов (извести, гипса, песка, жидкого стекла), после смешивания с водой и предварительно затвердевания на воздухе может продолжать твердеть, а в твёрдом состоянии он устойчив к воде. Для получения цементного теста необходимо 24…28% воды. Отклонение как в сторону уменьшения, так и в сторону увеличения снижают его качество.

Схватывание цементного раствора происходит через час после его смешивания с водой и прекращается, когда твердёющая масса теряет свою пластичность — обычно через 12 ч. Чем выше температура воздуха, тем быстрее происходит схватывание цемента. Поэтому летом цемент затвердевает быстрее. Процесс можно ускорить с помощью различных добавок.

Как разрушить затвердевший цемент.

Затвердевший цемент (цементный камень) разрушается мягкой водой, содержащей угольную кислоту, кислыми водами (сбросами промышленного производства), водой, содержащей сульфаты и хлориды (морская вода).

Приготовление цементного раствора

Из необходимого количества песка насыпают кучку, затем добавляют цемент и перелопачивают до образования однородной смеси. Её раскладывают толстым слоем и заливают необходимым количеством воды, затем размешивают до получения однородного раствора, который следует использовать в течение следующего часа!

Цементный раствор при соотношении цемента и песка 1:4 или 1:5 — раствор трудно наносится на стену и не прилипает. Для этой цели используются обогащённые цементные растворы (1:2 или 1:3). Качественные эластичные растворы получают из цемента, извести и песка. Для приготовления такого раствора сухой цемент смешивают с песком. Гашеную известь разводят до вязкости сметаны и засыпают в неё смесь цемента и песка, после чего хорошо размешивают до образования однородной массы.

Приготовление бетонной смеси

Важным условием приготовления бетонной смеси — это хорошее смешивание компонентов раствора — цемента, песка и воды. Поэтому бетонную смесь лучше готовить в бетономешалке. В малых количествах бетонную смесь вручную. Щебёнку насыпают на твёрдое основание кучкой высотой 10…15 см, равномерно покрывают цементом и перелопачивают до получения сухой однородной смеси. Затем снова образуют кучку с кратером, в котором при постоянном перемешивании добавляют воду до получения достаточной густой смеси. Нормы расхода цемента, песка следующие:

  • — для 1 м2 бетона толщиной 5 см — 13,6 кг цемента и 6 ведёр песка
  • — для 1 м2 бетона толщиной 8 см — 21,8 кг цемента и 9 ведёр песка
  • — для 1 м2 цементной замазки толщиной 2 см — 11,3 кг цемента и 2 ведёр песка
  • — для 1 м2 цементной замазки толщиной 3 см — 16,5 кг цемента и 3 ведёр песка

Количество заливаемой воды зависит от влажности и вида песка. Для приготовления 1 м3 бетона расходуется приблизительно 200…250 л воды. Объёмное соотношение песка и щебня также зависит от вида песка. Для натурального песка — 0,6:1 — 0,8:1, для керамзитового — 0,8:1 — 1:1, для перлитового — 0,6:1.

Для правильного затвердевания бетонной смеси после заливки в начальный период «схватывания» необходимо предохранить его от быстрого высыхания, ударов, сотрясений, механических воздействий и холода.

Поддержание бетона во влажном состоянии во время схватывания является важным условием достижения проектной прочности. Поверхность начинают обливать водой сразу же после установления, что она не повреждается водой (через 24 ч после заливки бетона).
При температуре выше +50C поверхность поливают в течение 7 дней, ниже +50C — не поливают, а принимают меры против высыхания бетона, закрывая его увлажнённым материалом (песком, полотном и т.д.) или свеже залитый бетон покрывают водонепроницаемым покровом. Прочность растворов, приготовленных из шламов обогатительных фабрик, выше, чем растворов из карьерного песка.

Подбор состава, приготовление и транспортирование растворов

Подбор состава, приготовление и транспортирование растворов

Подбор состава растворов выполняют, исходя из требуемой прочности (марки), подвижности, назначения раствора и условий производства работ.

Состав раствора выражается количеством исходных материалов для получения 1 м растворной смеси или соотношением сухих компонентов (по массе или объему), при этом расход основного вяжущего принимают за 1. Например, состав растворной смеси, в которой на 1 ч. цемента приходится 0,7 ч. извести и 6 ч. песка, записывается 1 : 0,7 : 6.

Составы растворов марок 25… 100 обычно подбирают, пользуясь специальными таблицами.

Подготовка сырьевых материалов. Для кладочных растворов применяют песок максимальной крупности 2,5 мм; содержание в нем глинистых и органических примесей ограничено стандартом. Известь применяют в виде известкового молока или реже известкового теста, предварительно пропущенного через сито № 025, чтобы в раствор не попали непогасившиеся частицы.

При использовании глины вместо извести ее тщательно размачивают в течение нескольких дней. Делают это для того, чтобы разъединить частицы глины. Затем глину и воду приблизительно в равных объемах загружают в смеситель и перемешивают в течение 3…5 мин. Получившееся глиняное молоко сливают из смесителя через сетку, а в смеситель добавляют новую порцию воды и глины. Через 10. ..20 замесов смеситель очищают от нераспавшихся комьев и камней.

Поверхностно-активные и пластифицирующие добавки вводят в растворы, предварительно смешав их с водой, применяемой для затворения.

Приготовление растворов. Растворы приготовляют в виде готовых к применению смесей или в виде сухих смесей, затворяемых водой перед использованием.

Процесс приготовления растворной смеси состоит из дозирования исходных материалов, загрузки их в барабан растворосмесителя и перемешивания до получения однородной массы.

По конструкции различают растворосмесители с горизонтальным (рис. 11.3, а) или вертикальным (рис. 11.3, б) лопастными валами, последние называют турбулентными смесителями.

Растворосмесители с горизонтальным лопастным валом выпускают вместимостью по готовому замесу 30; 65; 80; 250 и 900 л. Все эти смесители, за исключением последнего,— передвижные. Вместимость по готовому замесу турбулентных смесителей, рабочим органом которых служат быстро вращающиеся роторы, 65, 500 и 800 л.

Чтобы раствор обладал требуемыми свойствами, необходимо добиться однородности его состава. Для этого ограничивают минимальное время перемешивания. Средняя продолжительность цикла перемешивания для тяжелых растворов должна быть не менее 3 мин. Легкие растворы перемешивают дольше. Как уже говорилось, для облегчения перемешивания известь и глину вводят в раствор в виде известкового или глиняного молока.

Рис. 11.3. Растворосмесители:
а — лопастной CO-46A; б — турбулентный СБ-43Б; 1 — рама; 2 — барабан; 3 — решетка; 4 — лопасть; 5 — привод; 6 — разгрузочное устройство; 7 — бак

Для приготовления цементных растворов с неорганическими пластификаторами в растворосмеситель заливают известковое (глиняное) молоко такой консистенции, чтобы не нужно было дополнительно заливать воду, а затем засыпают заполнитель и цемент. Органические пластификаторы сначала перемешивают в растворос-месителе с водой в течение 30…45 с, а затем загружают остальные компоненты.

Зимой для получения растворов с положительной температурой составляющие раствора — песок и воду — подогревают до температуры не более 60 °С. Вяжущее подогревать нельзя.

Растворы целесообразно готовить на централизованных бетоно-растворных заводах или растворных узлах, что обеспечивает получение продукции высокого качества. В последние годы все большую популярность приобретают сухие строительные смеси (см. п. 11.9), изготовленные на специализированных заводах и расфасованные в мешки по 5…50 кг. На стройке сухие смеси требуют только добавления воды и перемешивания.

Транспортирование. Растворные смеси с заводов перевозят автосамосвалами или специальными машинами, в которых смесь постоянно подмешивается, что предохраняет ее от расслоения. Если используют автосамосвалы, во избежание расслоения смеси нормируется дальность ее перевозок (например, дальность перевозок цементно-известковых растворов по асфальтовой дороге — не более 10 км, по булыжной — 5…6 км).

На крупных стройках растворную смесь подают к месту использования по трубам с помощью растворонасосов.

Сроки хранения растворных смесей зависят от вида вяжущего и ограничиваются сроками его схватывания. Известковые растворы сохраняют свои свойства долго (пока из них не испарится вода).

В высохший известковый раствор можно добавить воду и вторично перемешать его. Цементные растворы необходимо использовать в течение 2…4 ч; разбавление водой и повторное перемешивание схватившихся цементных растворов не допускаются, так как это приводит к резкому падению марки раствора.

Читать далее:
Сухие строительные смеси
Специальные растворы
Декоративные растворы
Простые и смешанные растворы для обычных штукатурок
Растворы для каменной кладки и монтажа железобетонных элементов
Пластификаторы для растворов
Свойства растворных смесей и затвердевших растворов
Общие сведения о строительных растворах


4.3: Состав растворов

Растворы представляют собой гомогенные смеси , содержащие одно или несколько растворенных веществ в растворителе . Растворитель, составляющий большую часть раствора, тогда как растворенное вещество — это вещество, растворенное внутри растворителя.

Единицы относительной концентрации

Концентрации часто выражаются в относительных единицах (например, в процентах) с обычно используемыми тремя различными типами процентных концентраций:

  1. Массовые проценты : Массовые проценты используются для выражения концентрации раствора, когда даны масса растворенного вещества и масса раствора: \[\text{Массовый процент}=\dfrac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \times 100\% \label{1}\]
  2. Объемный процент : Объемный процент используется для выражения концентрации раствора, когда объем растворенного вещества и объем раствора заданы: \[\text{Объемный процент}= \dfrac{\text{Объем Раствор}}{\text{Объем раствора}} \times 100\% \label{2}\]
  3. Процент массы/объема: Другой вариант процентной концентрации — это процент массы/объема, который измеряет массу или вес растворенного вещества в граммах (например,г., в граммах) по сравнению с объемом раствора (например, в мл). Примером может служить 0,9% (масса/объем) раствор \(NaCl\) в медицинских солевых растворах, который содержит 0,9 г \(NaCl\) на каждые 100 мл раствора (см. рисунок ниже). Процент массы/объема используется для выражения концентрации раствора, когда дана масса растворенного вещества и объем раствора. Поскольку числитель и знаменатель имеют разные единицы измерения, эта единица концентрации не является истинной относительной единицей (например, процент), однако ее часто используют в качестве простой единицы концентрации, поскольку объемы растворителя и растворов легче измерить, чем веса.Более того, поскольку плотность разбавленных водных растворов близка к 1 г/мл, если объем раствора измеряется в мл (согласно определению), то это хорошо аппроксимирует массу раствора в граммах (составляя истинную относительную единицу измерения). (м/м)).

\[\text{Масса/объем в процентах}= \dfrac{\text{Масса растворенного вещества (г)}}{\text{Объем раствора (мл)}} \times 100\% \label{3}\ ]

Рисунок использован с разрешения Википедии.

Пример \(\PageIndex{1}\): Алкоголь «пруф» как единица концентрации

Например, в Соединенных Штатах содержание алкоголя в спиртных напитках определяется как двойное процентное содержание алкоголя по объему (об./об.), называемое доказательством.Какова концентрация алкоголя в спиртных напитках Bacardi 151 , которые продаются с крепостью 151 (отсюда и название)?

Рисунок: практически пустая бутылка Bacardi 151. из Википедии.

Раствор

Он будет иметь содержание спирта 75,5% (по весу) в соответствии с определением «пруф».

При расчете этих процентов единицы измерения растворенного вещества и раствора должны быть эквивалентными единицами (а весовые/объемные проценты (w/v %) определяются в граммах и миллилитрах).

Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить… Вы НЕ МОЖЕТЕ подключить…
(2 г растворенного вещества) / (1 кг раствора) (2 г растворенного вещества) / (1000 г раствора)
  или (0,002 кг растворенного вещества) / (1 кг раствора)
(5 мл растворенного вещества) / (1 л раствора) (5 мл растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
  или (0.005 л раствор) / (1 л раствор)
(8 г растворенного вещества) / (1 л раствора) (8 г растворенного вещества) / (1000 мл раствора)
  или (0,008 кг растворенного вещества) / (1 л раствора)

Единицы измерения разбавленных концентраций

Иногда, когда растворы слишком разбавлены, их процентная концентрация слишком мала. Таким образом, вместо использования очень низких процентных концентраций, таких как 0,00001% или 0.000000001%, мы выбираем другой способ выражения концентраций. Следующий способ выражения концентраций аналогичен кулинарным рецептам. Например, в рецепте может быть указано, что нужно использовать 1 часть сахара и 10 частей воды. Как вы знаете, это позволяет использовать в уравнении такие количества, как 1 стакан сахара + 10 стаканов воды. Однако вместо того, чтобы использовать количество рецепта «1 часть на десять», химики часто используют частей на миллион , частей на миллиард или частей на триллион для описания разбавленных концентраций.

  • Части на миллион : Концентрация раствора, содержащего 1 г растворенного вещества и 1000000 мл раствора (так же, как 1 мг растворенного вещества и 1 л раствора), создаст очень маленькую процентную концентрацию. Поскольку раствор, подобный этому, был бы очень разбавленным, плотность раствора хорошо аппроксимируется плотностью растворителя; для воды это 1 г/мл (но будет отличаться для разных растворителей). Итак, после математических расчетов и преобразования миллилитров раствора в граммы раствора (при условии, что вода является растворителем): \[\dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 мл раствора}} \times \dfrac {\text{1 мл}}{\text{1 г}} = \dfrac{\text{1 г растворенного вещества}}{\text{1000000 г раствора}}\] Получаем (1 г растворенного вещества)/(1000000 г решение).Поскольку и растворенное вещество, и раствор теперь выражаются в граммах, теперь можно сказать, что концентрация растворенного вещества составляет 1 часть на миллион (ppm). \[\text{1 ppm}= \dfrac{\text{1 мг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\] Вместо этого можно использовать единицу ppm в терминах объем/объем (v/v). (см. пример ниже).
  • Части на миллиард : Частей на миллиард (ppb) почти как ppm, за исключением того, что 1 ppb в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppb} = \dfrac{1\; \mu \text{g раствор}}{\text{1 л раствора}}\]
  • Частей на триллион : Как и в случае с ppb, идея частей на триллион (ppt) аналогична концепции ppm.Однако 1 ppt в 1000 раз более разбавлен, чем 1 ppb, и в 1000000 раз более разбавлен, чем 1 ppm. \[\text{1 ppt} = \dfrac{ \text{1 нг растворенного вещества}}{\text{1 л раствора}}\]

Пример \(\PageIndex{2}\): промилле в атмосфере

Вот таблица объемных процентов различных газов, содержащихся в воздухе. Объемный процент означает, что на 100 л воздуха приходится 78,084 л азота, 20,946 л кислорода, 0,934 л аргона и так далее; Объемный процент массы отличается от состава по массе или состава по количеству молей.

Название элемента Объемный процент (об./об.) частей на миллион (об/об)
Азот 78.084 780 840
Кислород 20,946 209 460
Водяной пар 4,0% 40 000
Аргон 0.934 9 340
Углекислый газ 0,0379 379* (но быстро растет)
Неон 0,008 8,0
Гелий 0,000524 5,24
Метан 0,00017 1,7
Криптон 0.000114 1,14
Озон 0,000001 0,1
Монооксид азота 0,00003 0,305

Единицы концентрации на основе молей

  • Мольная доля : Мольная доля вещества – это доля всех его молекул (или атомов) от общего числа молекул (или атомов).Это также может иногда пригодиться при работе с уравнением \(PV=nRT\). \[\chi_A= \dfrac{\text{количество молей вещества A}}{\text{общее количество молей в растворе}}\] Кроме того, имейте в виду, что сумма мольных долей каждого из веществ в растворе равно 1. \[\chi_A + \chi_B + \chi_C \;+\; … \;=1\]
  • Мольные проценты : Мольные проценты (вещества A) выражены \(\chi_A\) в виде процентов. \[\text{Молярный процент (вещества A)}= \chi_A \times 100\%\]
  • Молярность : Молярность (M) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на литр раствора.\[M= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Литры раствора}}\]
  • Моляльность : Моляльность (m) раствора используется для представления количества молей растворенного вещества на килограмм растворителя. \[m= \dfrac{\text{Моли растворенного вещества}}{\text{Килограммы растворителя}}\]
Рисунок: Различная молярность жидкостей в лаборатории. 50 мл дистиллированной воды (0 М), раствор гидроксида натрия 0,1 М и раствор соляной кислоты 0,1 М из group4swimmingpool.

Уравнения молярности и моляльности отличаются только своими знаменателями.Однако это огромная разница. Как вы помните, объем зависит от температуры. При более высоких температурах объемы жидкостей увеличиваются, а при более низких температурах объемы жидкостей уменьшаются. Поэтому молярности растворов также различаются при разных температурах. Это создает преимущество использования моляльности над молярностью. Использование моляльностей, а не молярностей для лабораторных экспериментов лучше всего удерживает результаты в более близком диапазоне. Поскольку объем не является частью его уравнения, моляльность не зависит от температуры.

Практические задачи

  1. В растворе содержится 111,0 мл (110,605 г) растворителя и 5,24 мл (6,0508 г) растворенного вещества. Найдите массовый процент, объемный процент и массовый/объемный процент растворенного вещества.
  2. Используя раствор, показанный на рисунке ниже, найдите молярный процент вещества С.

  1. Раствор объемом 1,5 л состоит из 0,25 г NaCl, растворенного в воде. Найдите его молярность.
  2. 0,88 г NaCl растворяют в 2.0л воды. Найдите его моляльность.

Решения

1:

Массовый процент

=(Масса растворенного вещества) / (Масса раствора) x 100%|

= (6,0508 г) / (110,605 г + 6,0508 г) x 100%

= (0,0518688312) х 100%

= 5,186883121%

Массовый процент = 5,186%

Объемный процент

= (Объем растворенного вещества) / (Объем раствора) x 100%

= (5,24 мл) / (111,0 мл + 5,24 мл) x 100%

=(0.0450791466) х 100%

=4,507914659%

Объемный процент = 4,51%

Процент массы/объема

= (масса растворенного вещества) / (объем раствора) x 100%

= (6,0508 г) / (111,0 мл + 5,24 мл) x 100%

= (0,0520) х 100%

= 5,205%

Процент массы/объема = 5,2054%

2. Моль C = (5 молекул C) x (1 моль C / 6,022×10 23 молекул C) = 8,30288941×10 -24 моль C

Всего молей = (24 молекулы) x (1моль/6.022×10 23 молекул)= 3,98538691×10 -23 моль всего

X C = (8,30288941×10 -24 моль C) / (3,98538691×10 -23 моль) = 0,2083333333

Молярный процент C

= Х С х 100%

= (о.2083333333) х 100%

= 20,83333333

Моль Процент C = 20%

3. Моль NaCl = (0,25 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,004277 моль NaCl

Молярность

= (моль растворенного вещества) / (литры раствора)

=(0.004277 моль NaCl) / (1,5 л)

= 0,002851 М

Молярность = 0,0029M

4. Моль NaCl = (0,88 г) / (22,99 г + 35,45 г) = 0,01506 моль NaCl

Масса воды = (2,0 л) x (1000 мл / 1 л) x (1 г / 1 мл) x (1 кг / 1000 г) = 2,0 кг воды

Моляльность

= (моль растворенного вещества) / (кг растворителя)

= (0,01506 моль NaCl) / (2,0 кг)

= 0,00752 м

Моляльность = 0,0075 м

Ссылки

  1. Петруччи, Харвуд, Херринг.Общая химия: принципы и современные приложения. 8-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон / Прентис-Холл, 2002. 528-531
  2. .

Авторы и авторство

  • Кристиан Рэй Фигероа (UCD)

Комплексные проблемы с составом решений: знание, с чего начать

Разговоры на ужине в честь Дня благодарения могут быть неудобными…

Но проблем с композицией решений быть не должно. Напомним, что раствор – это гомогенная смесь двух или более веществ.Химики придумали множество способов описания состава раствора. Некоторые способы более подходят, чем другие, в зависимости от ситуации.

Вот те, с которыми вам будет очень уютно:

Всего несколько уравнений, которые можно запомнить и подставить в них числа. Звучит легко. Но это не всегда так. Особенно, когда вам не дают то, что вам нужно напрямую. Вместо этого вам дается куча других вещей в расчете на то, что вы сможете расшифровать, что с этим делать.В этом случае невероятно важен системный подход к проблеме, иначе вы наверняка застрянете.

Вот что нужно помнить при решении сложной задачи о композиции решения:

  • ВСЕ ПРЕДОСТАВЛЕННОЕ АКТУАЛЬНО И СВЯЗАННО.
  • ВЫ СДЕЛАЛИ ЧТО-ТО НЕ ТАК, ЕСЛИ ВЫ НЕ ИСПОЛЬЗОВАЛИ ВСЕ ПРЕДОСТАВЛЕННОЕ.
  • ВЫЯСНИТЕ, КАК КАЖДАЯ ПРЕДОСТАВЛЕННАЯ ВЕЩЬ ОТНОСИТСЯ К ТОМУ, ЧТО ВАС ПРОСЯТ НАЙТИ.

Пошаговый подход к сложным задачам композиции решения
  1. Определите, что вопрос просит вас рассчитать.
  2. Разделите это на составляющие. Вы будете рассчитывать их как отдельные сущности.
    1. Например, представьте, что вас просят рассчитать молярность раствора. Нарисуйте линию, чтобы разделить рабочую область пополам. Назовите одну половину «моль растворенного вещества», а другую половину назовите «литры раствора».
  3. Поместите данную информацию под тем заголовком, к которому она больше всего относится
    1. Это потребует от вас очень внимательного изучения данной информации и запоминания некоторых связующих принципов
    2. Будьте внимательны.Правильная маркировка имеет ключевое значение. Знание того, что измеряется, так же важно, как и единица измерения. Подсказка: существует огромная разница между словами «растворенный», «растворитель» и «раствор».
  4. Используя предоставленную информацию, которая относится к ним, рассчитайте компоненты.
  5. Соберите компоненты вместе, чтобы получить окончательный ответ.

Шаг за шагом на практике: пример

Электролит в автомобильных свинцовых аккумуляторных батареях — 3.75 М раствор серной кислоты плотностью 1,230 г/мл. Рассчитайте массовую долю и моляльность серной кислоты.

Нас просят найти две разные вещи, поэтому мы будем выполнять шаги дважды.

Начнем с массовых процентов:

1. Массовые проценты

2. 

3. 4.

5. 

Теперь найдем моляльность:

1. Моляльность

2. 

3. 

4. 

5. 

Практика действительно ведет к совершенству, но организованность и уверенность в том, что все, что указано в задаче, используется, может помочь взяться за дело.

Проблемы с химией? Работайте с таким наставником, как Виемма, чтобы исправить свой курс!

Хотите узнать больше о химии от Viemma?

Научные занятия г-жи Дж. Ким — Состав решения: Молярность

II. ПРИМЕЧАНИЯ ПО МОЛЯРНОСТИ

Молярность описывает количество растворенного вещества в молях и объем раствора в литрах. Молярность – это количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

M = молярность = моли растворенного вещества = моль

литров раствора L

III. УПРАЖНЕНИЯ НА МОЛЯРНОСТЬ

1. Рассчитайте молярность раствора, полученного путем растворения 11,5 г твердого NaOH в количестве воды, достаточном для получения

1,50 л раствора.

2. Рассчитайте молярность раствора, полученного путем растворения 1,56 г газообразного HCl в количестве воды, достаточном для того, чтобы

составило 26.8 мл раствора.

3. Рассчитайте молярность раствора, полученного путем растворения 1,00 г этанола C2H5OH в количестве воды, достаточном для получения

конечного объема 101 мл.

4. Укажите концентрации всех ионов в каждом из следующих растворов:

а) 0,50 М Co(NO 3 ) 2 б) 1 М FeCl 3

5. Укажите концентрации ионы в каждом из следующих растворов:

а) 0,10 М Na 2 СО 3 б) 0.010 М Al 2 (SO 4 ) 3

6. Сколько молей ионов Ag + содержится в 25 мл 0,75 М раствора AgNO 3 ?

7. Рассчитайте число молей ионов Cl в 1,75 л 1,0 x 10 -3 M AlCl 3

8. Для анализа содержания алкоголя в определенном вине химику требуется 1,00 л водного раствора 0,200 МК 2 Cr 2 O 7 . Сколько твердого K 2 Cr 2 O 7 (молярная масса = 294.2 г) необходимо взвесить, чтобы приготовить этот раствор?

9. Формалин представляет собой водный раствор формальдегида, HCHO, используемый в качестве консерванта для биологических образцов.

Сколько граммов формальдегида необходимо использовать для приготовления 2,5 л 12,3 М формалина?

Щелкните здесь, чтобы получить ответы

Состав раствора | Загрузить таблицу

Представлена ​​и подтверждена двухфазная корреляция относительной проницаемости для смешанно-влажных пород. Он включает в себя условия ограничения процессов дренажа и впитывания и сканирования петель гистерезиса и выводится из корреляции капиллярного давления.Хорошо известные относительные проницаемости Кори-Бердина были получены для водонасыщенных пород на основе степенной корреляции капиллярного давления Брукса-Кори и модели сети пучков труб. Мы распространили эту корреляцию на породу со смешанной гидрофильностью и теперь предлагаем следующую корреляцию относительной проницаемости для коллекторов со смешанной гидрофильностью. Функциональная форма симметрична по отношению к свойствам, зависящим от жидкости, потому что ни одна из жидкостей не имеет приоритета в смешанно-влажной среде. Он возвращается к стандартной корреляции Кори-Бердина для случаев полной смачиваемости водой или нефтью и демонстрирует следующие характеристики в соответствии с опубликованными экспериментами: во-первых, смачиваемость водой при низкой водонасыщенности и смачиваемость нефтью при низкой нефтенасыщенности. ; во-вторых, перевернутая S-образная кривая относительной проницаемости по нефти с точкой перегиба; и, в-третьих, замкнутые петли сканирования с гистерезисом.Введение Ранее1 мы представили корреляцию капиллярного давления для коллекторов со смешанной гидрофильностью и предложили расширить зависимость относительной проницаемости Кори-Бердина2,3 от гидрофильных до смешанно-гидрофильных условий. Теперь мы развиваем эту идею дальше и включаем гистерезисную логику. Основные конструктивные ограничения: Функциональная форма симметрична по отношению к нефти и воде. То есть функциональная форма инвариантна к замене индекса o на индекс w. Петли гистерезиса замкнуты.4 Петли гистерезиса капиллярного давления и относительных проницаемостей образуют согласованный набор. измерения относительной проницаемости4 и одновременно измеренные гистерезисные кривые относительной проницаемости и капиллярного давления.5 Схема гистерезиса легко программируется и может заменить схему Киллоу24 в численных симуляторах коллектора.Широко распространено мнение, что большинство водохранилищ смешанно-обводненные, и сетевые модели15 учитывают этот факт. Тем не менее, для включения свойств смешанных обводненных пород в численный симулятор потока в коллекторе необходимы проверенные корреляции.16–18 Обзор корреляции капиллярного давления Корреляция относительной проницаемости выводится из корреляции капиллярного давления,1 и обзор дан здесь. Эскиз корреляции кривой капиллярного давления для смешанно-увлажненной породы показан на рис. 1.Это расширение корреляции Брукса и Кори19,20 для первичного дренирования полностью водонасыщенного резервуара, которое можно записать в виде уравнения 1. где cwd = входное давление, 1/awd = индекс распределения пор по размерам,2 и SwR = остаточная (или неснижаемая) водонасыщенность. Для первичного впитывания полностью гидрофильной породы (т. е. процесса снижения нефтенасыщенности от So = 1) капиллярное давление также может быть представлено уравнением 1, с заменой нижнего индекса w на o. Для промежуточных случаев корреляция капиллярного давления представляет собой сумму двух крайних значений. Уравнение 2 где aw, ao и cw — положительные константы, а со — отрицательная константа.Существует один набор констант для впитывания и другой для дренажа. Мы используем термин «дренаж», если Sw уменьшается, и «впитывание», если Sw увеличивается, независимо от предпочтительной смачиваемости. Логика петли гистерезиса Ограничения проектирования вытекают из экспериментальных данных21–26: изменение направления насыщения на первичной кривой дренирования до достижения остаточной водонасыщенности SwR (рис. 2) порождает кривую сканирования впитывания, нацеленную на остаточную нефтенасыщенность, определяемую соотношением захвата Лэнда.Отклонение от первичной кривой дренирования в точке SwR запускает кривую сканирования впитывания до точки SoR. Эта кривая обозначена (b) на рис. 1 и является граничной кривой впитывания. Вторичная кривая дренирования, обозначенная (c) на рис. 1, определяется обращением от граничной кривой впитывания при SoR. Вместе граничная кривая впитывания и вторичная (граничная) кривая дренажа составляют замкнутую ограничивающую петлю гистерезиса.3), и все инверсии от ограничивающей кривой дренажа сканируются до SoR (рис. 4). Кривая сканирования, начинающаяся от Sw[j], j-го реверсивного насыщения, будет прослеживаться обратно к Sw[j-1] и формировать замкнутый цикл сканирования, если только не произойдет новое обращение. Если кривая сканирования, идущая назад от Sw[j], достигает Sw[j-1] перед любым новым обращением (т. е. образует замкнутый цикл сканирования), процесс перемещается по пути [j-2] инверсия, как если бы инверсии [j-1] не произошло, рис. 5. Форма сканирующей петли аналогична ограничивающей петле, поскольку параметры a и c являются постоянными для данной системы порода-флюид. .Все свойства j-й кривой сканирования помечены [j]. Капиллярное давление обозначается как pca[j], где a обозначает тип процесса и либо i для впитывания, либо d для дренажа. По соглашению j является нечетным числом для впитывания и четным числом для дренажа, 0 обозначает первичный процесс дренажа. Асимптоты кривых сканирования обозначены SwR[j] и SoR[j], а водонасыщенность обозначена Sw[j]. Наименьшие «глобальные» остаточные насыщения наибольшей ограничивающей петли гистерезиса обозначаются SwR и SoR.Все кривые сканирования моделируются теми же константами a и c, что и ограничивающие кривые. В качестве примера обозначения первичное дренажное капиллярное давление обозначается как pcd[0], а его значение при первом реверсировании Sw[1] дается как pcd[0](Sw[1]).

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Состав рабочего листа решения

Расширенный поиск

Содержание:

Язык: AfarAbkhazAvestanAfrikaansAkanAmharicAragoneseArabicAssameseAsturianuAthabascanAvaricAymaraAzerbaijaniBashkirBelarusianBulgarianBihariBislamaBambaraBengali, BanglaTibetan стандарт, тибетский, CentralBretonBosnianCatalanChechenChamorroCorsicanCreeCzechOld церковнославянский, церковнославянский, Старый BulgarianChuvashWelshDanishGermanDivehi, Мальдивский, MaldivianDzongkhaEweGreek (современный) EnglishEsperantoSpanishEstonianBasquePersian (фарси) Фуле, фулах, пулар, PularFinnishFijianFaroeseFrenchWestern FrisianIrishScottish гэльский, GaelicGalicianGuaraníGujaratiManxHausaHebrew (современный) HindiHiri MotuCroatianHaitian, гаитянский CreoleHungarianArmenianHereroInterlinguaIndonesianInterlingueIgboNuosuInupiaqIdoIcelandicItalianInuktitutJapaneseJavaneseGeorgianKarakalpakKongoKikuyu, GikuyuKwanyama, KuanyamaKazakhKalaallisut , гренландский кхмерский каннада корейский канури кашмирский курдский коми корнуоллский кыргызский латинский люксембургский , летзебургский ганда лимбургский , лимбургский , лимбургский лингала лаосский литовский люба-катанга латышский малагасийский маршалльский мао riMacedonianMalayalamMongolianMarathi (маратхи) MalayMalteseBurmeseNauruanNorwegian BokmålNorthern NdebeleNepaliNdongaDutchNorwegian NynorskNorwegianSouthern NdebeleNavajo, NavahoChichewa, Chewa, NyanjaOccitanOjibwe, OjibwaOromoOriyaOssetian, OsseticEastern пенджаби, Восточная PanjabiPāliPolishPashto, PushtoPortugueseQuechuaRomanshKirundiRomanianRussianKinyarwandaSanskrit (санскрит) SardinianSindhiNorthern SamiSangoSinhalese, SinhalaSlovakSloveneSamoanShonaSomaliAlbanianSerbianSwatiSouthern SothoSundaneseSwedishSwahiliTamilTeluguTajikThaiTigrinyaTurkmenTagalogTswanaTonga (Остров Тонга) TurkishTsongaTatarTwiTahitianUyghurUkrainianUrduUzbekValencianVendaVietnameseVolapükWalloonWolofXhosaYiddishYorubaZhuang, ChuangChineseZulu Тема:

Класс/уровень: Возраст: 34567812131415161718+

Поиск: Все рабочие листыТолько мои подписчикиТолько мои любимые рабочие листыТолько мои собственные рабочие листы

Формулы состава твердорастворных сплавов, полученные из химических ближних порядков

Сплав Cu-30Zn

Хотя промышленные бинарные сплавы Cu-Zn охватывают диапазон Zn до ~ 40% масс., Cu-30Zn или патронная латунь, является наиболее широко используемой маркой.Параметры α и , достигающие нескольких десятков оболочек, точно измерены в монокристалле Cu 68,9 Zn 31,1 методом упругой дифракции нейтронов с использованием изотопа 65 30 19 30320 3039 30320 Cu изотопного монокристалла в широком обратном диапазоне. На протяжении всей статьи число в нижнем индексе после элемента указывает на атомную долю или процентное содержание, а число перед элементом представляет собой весовой процент. Измеренное α 1  = — 0,137 указывает на то, что элемент в центре кластера имеет тенденцию быть ближайшим соседом другого элемента, что согласуется с отрицательной энтальпией смешения (Δ H Cu-Zn  = — 6 кДж/моль) 18 .В соответствии с общей кластерной формулой бинарных ГЦК твердых растворов [AM 12 ]A x B y , растворенный Zn находится в центре кластера и ближайший сосед c 1 1 = 12 атомов, обогащенных в растворителе Cu, ведущие к формуле кластера [Zn-Cu N 1 Zn 12- N 1 ] Zn x x Cu y = [Zn-M 12 ]Zn x Cu y , где M — усредненный атом ближайшего соседа.

Во-первых, число атомов Cu n 1 в оболочке ближайшего соседа рассчитывается как α 1 по уравнению. (3): n 1  = 0,689·12·(1 + 0,137) = 9,40, что далее округляется до целого числа 10 в соответствии с режимом отрицательного взаимодействия между Zn и Cu. Тогда химическая единица принимает вид [Zn-Cu 10 Zn 2 ]Zn x Cu y с M = 3 Cu 10/12

Во-вторых, соотношение между x и y рассчитывается путем введения R Zn/M и R Cu/M в уравнение. (2): 1,23 x  + 0,96 y  = 4,53. Goldschmidt Atomic Radii 19 R R ZN = 1,39 Å и R CU = 1,28 Å, R м = (10 R CU + 2 R ZN )/12 = 1,30 Å, так что R A/M  = 1.39/1,30 = 1,07 и R B/M  = 1,28/1,30 = 0,98. В сочетании с совокупностью сплавов, м млн. = (10 + y ) / (13 + y + y ) = 0,689, уникальный ( x , y ) решение ( 2.3, 1.8). Близкие целые числа — это (2, 2) и (3, 1). Соответствующие химические единицы тогда [Zn-Cu 10 Zn 2 ]Zn 2 Cu 2  = Cu 12 Zn 5 0  9.59 Zn 29.41 = Cu-30.01Zn (мас.%) И [Zn-Cu 10 Zn 2 ] Zn 3 Cu 1 = Cu 11 Zn 6 = Cu 64.71 Zn 35,29  = Cu-35,96Zn. Состав сплава Cu 68,9 Zn 31,1 как раз находится между двумя составами химических единиц. Соответствующее массовое процентное содержание Cu 64,04–69,99 мас.% точно соответствует наиболее широко используемой патронной латуни C26000 (номинальное содержание 70Cu–30Zn, с указанным диапазоном составов 68.5–71,5 Cu, не более 0,05 Fe, не более 0,07 Pb, не более 0,15 прочие (общие), бал. Zn) 20 .

Cu-8Al алюминиевая бронза

In Cu 85 Al 15 , α 1  = − 0,17 измерено диффузным рентгеновским излучением в диапазоне углов от 1 0 2 9 0 9 0 3 0 3 3 3 3 что приводит к n 1  = 11,93 ≈ 12 и к химической единице [Al-Cu 12 ]Al x Cu y

3 90. Использование R Al  = 1.43 Å и R Al/Cu  = 1,12 и в соответствии с составом сплава решение ( x , y ) равно (1,69, 3,23), а близкие целые числа равны (2, 3) и ( 1, 4). Химический агрегат корреспонзии представляет собой [AL-CU 12 ] Al 2 Cu 3 = Cu 15 = Cu 15 = Cu 3 = Cu 83,33 Al 16.67 = Cu-7,83AL и [AL-CU 12 ]Al 1 Cu 4  = Cu 16 Al 2  = Cu 88.89 Al 11,11  = Cu-5,04Al. Массовая доля атомов Al колеблется от 5,04 до 7,83, что объясняет наиболее популярный C61000 (92Cu-8Al, с диапазонами составов 6,0–8,5 Al, 0,05 Fe макс., 0,02 Pb макс., 0,20 Zn макс., 0,10 Si макс., 0,50 макс. прочие (всего), бальзам Cu) 20 .

Сплав Cu-20Ni

В Cu 80 Ni 20 значение α 1 , измеренное с помощью диффузного рассеяния нейтронов с использованием изотопа 65 90 +, равно.058 22 , что указывает на склонность одного и того же элемента к соседству. Число атомов Cu в ближайшей оболочке, рассчитанное с использованием α 1 , равно 10, а соответствующая химическая единица равна [Cu-Cu 10 Ni 2 ]Cu

2 x 3 3 и . Используя R Ni  = 1,25 Å, близкие целые ( x , y ) решения представляют собой (2, 1) и (1, 2), что соответствует химическим единицам [Cu-Cu 10 Ni 2 ]Cu 2 Ni 1  = Cu 13 Ni 3  = Cu 81.25 Ni 18.75 18.75 = Cu-17.57Ni и [Cu-Cu 10 Ni 2 ] Cu 1 Ni 2 = Cu 12 Ni 4 = Cu 75.00 Ni 25.00 = Cu-23,54Ni. Диапазон от 17,57 до 23,54 атомов никеля объясняет сплав C71000 (80Cu-20Ni, заданные диапазоны: 19–23 Ni, 0,05 макс. Pb, 1,00 Fe, 1,0 макс. Zn, 1,00 Mn, 0,5 макс. др. (всего), bal Cu) , которые обычно используются в качестве конденсаторов, конденсаторных пластин и электрических пружин 20 .

CU-2BE Beryllium Bronze

в Cu 89.1 Be 10.9 сплав 10.9 , α 1 1 = + 0,077, как измерено рассеянием рентгеновского диффузии, что указывает на однородный соседний 23 . В рамках [Cu-M 12 ] Cu x x x x x x x x x x У в целое число 11.Используя M = Cu 11/12 Be 1/12 и R Be  = 1,13 Å, близкое целое ( x , y , 1 ) решение равно 0), ведущий к химическим подразделениям [Cu-Cu 11 ] Cu 1 ] CU 2 = Cu 1 = Cu 14 = Cu 2 = Cu 87.50 Be 12.50 = Cu-1.99BE и [Cu-Cu 11 Be 1 ]Cu 3  = Cu 15 Be 1  = Cu 93,75 Be 90.25  = Cu-0,94Be. Этот диапазон объясняет сплав C17200 (от 1,8 до 2,0 Be, минимум 0,20 Ni + Co, максимум 0,6 Ni + Co + Fe, максимум 0,10 Pb, максимум 0,5 другого (всего), bal Cu), который является наиболее популярным сплавом Cu-Be для обладающие высокой прочностью и эластичностью 20 .

Следует подчеркнуть, что все приведенные выше примеры сплавов относятся к промышленным маркам, наиболее часто используемым в каждой системе сплавов. Дополнительные примеры приведены в таблице 1, где большинство химических единиц объясняют общепринятые промышленные спецификации.Исключением являются формулы для сплавов Ni 80 Cu 20 и Ni 60 Cu 40 , что свидетельствует о том, что не все формулы соответствуют хорошим сплавам, но верно и обратное: широко используемые промышленные сплавы всегда удовлетворяют специфическим кластерным формулам, т.к. это необходимо для достижения состояний гомогенизации растворенных веществ.

Таблица 1 Химические единицы типичных бинарных сплавов на основе твердого раствора с ГЦК-структурой, полученные путем объединения измеренного параметра Коули α 1 из ссылок. 17,21,22,23,24,26 и модель кластер плюс атом клея.

Напомним, что параметры ближнего порядка, такие как параметр Коули α, чувствительны к параметрам обработки, особенно к температуре 27 . В принципе, параметры ближнего порядка следует измерять в сплавах, отожженных вблизи критической температуры, когда дальний порядок полностью исчезает и распределение атомов стремится к стохастически стабильному 28,29 . Однако критическая температура в данном сплаве обычно неизвестна.Следовательно, измеренные параметры α следует более правильно рассматривать как тенденцию, по которой атомы распределяются между ближайшими соседними узлами и ближайшими соседними связующими узлами в молекулярно-подобной химической единице. Поэтому, например, латунь Cu-30Zn также можно связать с кластерной формулой [Zn-Cu 12 ]Zn 4 , как мы ранее предлагали 7 , что можно рассматривать как крайний случай, когда отрицательное модель взаимодействия между Zn и Cu полностью выполняется, хотя эта формула эквивалентна [Zn-Cu 10 Zn 2 ]Zn 2 Cu 2 , рассчитанная по измеренному α 1 .

Наконец, следует подчеркнуть, что настоящая работа представляет собой комбинацию нашей теоретической модели с измеримыми параметрами, такими как хорошо зарекомендовавший себя коэффициент Коули α 1 . Это усилило способность нашей модели интерпретировать составы сплавов. Однако подход, развиваемый в настоящей работе, не может быть легко распространен на многокомпонентные системы (здесь мы ограничиваемся только бинарными системами), где как теоретическое описание, так и экспериментальное измерение ближнего порядка весьма затруднены.Отмечено, что в последнее десятилетие возрождаются исследования ближнего порядка, особенно в высокоэнтропийных сплавах 30,31,32,33 .

LEAVE A REPLY

Ваш адрес email не будет опубликован.